272.铬酸洗液经使用后氧化能力降低至不能使用,可将其加热除去水份后再加( ),待反应完全后,滤去沉淀物即可使用。

**解析：** 铬酸洗液的主要成分是重铬酸钾（$K_2Cr_2O_7$）和浓硫酸。其去污原理是利用重铬酸钾在强酸性条件下表现出的强氧化性，将有机物氧化分解。 1. **失效原因**：随着使用次数的增加，洗液中的六价铬（$Cr^{6+}$，橙红色）被还原为三价铬（$Cr^{3+}$，绿色），导致氧化能力降低，洗液颜色由橙红色变为绿色，此时洗液失效。 2. **再生原理**：要使失效的铬酸洗液再生，需要加入强氧化剂，将溶液中的三价铬（$Cr^{3+}$）重新氧化为六价铬（$Cr^{6+}$）。 3. **选项分析**： * **A. 硫酸亚铁**：具有还原性，不能将 $Cr^{3+}$ 氧化，反而可能引入杂质离子，故错误。 * **B. 高锰酸钾粉末**：高锰酸钾（$KMnO_4$）是一种强氧化剂。在酸性条件下，它能将 $Cr^{3+}$ 氧化回 $Cr^{6+}$，自身被还原为二氧化锰（$MnO_2$）沉淀或其他低价态锰化合物。反应完全后，滤去生成的沉淀物，即可恢复洗液的氧化能力，故正确。 * **C. 碘**：氧化性较弱，且在浓硫酸环境中不稳定，无法有效实现铬的再生，故错误。 * **D. 盐酸**：不具有氧化性来氧化 $Cr^{3+}$，且氯离子（$Cl^-$）会被重铬酸钾或高锰酸钾氧化生成有毒的氯气（$Cl_2$），存在安全隐患，故错误。 因此，正确答案是 **B**。