418.范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了[ ]两项修正。

**解析：** 理想气体状态方程（$PV = nRT$）建立在两个主要假设之上： 1. 气体分子本身没有体积（即视为质点）。 2. 气体分子之间没有相互作用力（除了完全弹性碰撞外）。 然而，实际气体在高压或低温条件下会偏离理想气体行为。荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）针对这两个假设进行了修正，提出了范德瓦尔斯方程： $$ \left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT $$ 其中两项修正分别对应： 1. **体积修正（$V - nb$）**：考虑到**分子本身有体积**。理想气体假设分子体积为零，但实际分子占据一定空间，因此气体可自由运动的空间（有效体积）小于容器的总体积 $V$。$b$ 是与分子体积有关的常数。 2. **压力修正（$P + a\frac{n^2}{V^2}$）**：考虑到**分子间有作用力**（主要是引力）。理想气体假设分子间无作用力，但实际气体分子间存在引力，这会导致分子撞击器壁的力度减弱，从而使实测压力 $P$ 小于理想压力。因此需要在实测压力上加上一个修正项 $a\frac{n^2}{V^2}$ 来补偿这种引力效应。$a$ 是与分子间作用力有关的常数。 综上所述，范德瓦尔斯方程对理想气体方程做的两项修正分别是：**分子间有作用力**和**分子本身有体积**。 故正确答案为 **A**。