380.在一定条件下,C和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO[气]+O2[气]=2CO2[气]+566千焦CH4[气]+2O2[气]=CO2[气]+2H2O[液]+890千焦,由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为[ ]千焦.

这是一道关于热化学方程式计算的经典题目。我们需要根据给定的热化学方程式，分别计算一氧化碳（CO）和甲烷（CH$_4$）燃烧释放的热量，最后求和。 ### 1. 分析热化学方程式 首先，我们要从题目给出的方程式中提取出每摩尔物质燃烧所释放的热量（即燃烧热）。注意：题目中给出的热量值为正值，表示“释放”或“放出”的热量。 **方程式 (1)：** $$2\text{CO(气)} + \text{O}_2\text{(气)} = 2\text{CO}_2\text{(气)} + 566 \text{千焦}$$ * **含义**：燃烧 **2 mol** 的 CO 气体，释放出 **566 kJ** 的热量。 * **推导**：燃烧 **1 mol** 的 CO 气体，释放的热量为： $$ \frac{566 \text{ kJ}}{2} = 283 \text{ kJ} $$ **方程式 (2)：** $$\text{CH}_4\text{(气)} + 2\text{O}_2\text{(气)} = \text{CO}_2\text{(气)} + 2\text{H}_2\text{O(液)} + 890 \text{千焦}$$ * **含义**：燃烧 **1 mol** 的 CH$_4$ 气体，释放出 **890 kJ** 的热量。 * **推导**：燃烧 **1 mol** 的 CH$_4$ 气体，释放的热量即为 **890 kJ**。 ### 2. 计算混合气体燃烧释放的总热量 题目已知混合气体的组成为：**1 mol CO** 和 **3 mol CH$_4$**。 **步骤 1：计算 1 mol CO 燃烧释放的热量 ($Q_1$)** $$ Q_1 = 1 \text{ mol} \times 283 \text{ kJ/mol} = 283 \text{ kJ} $$ **步骤 2：计算 3 mol CH$_4$ 燃烧释放的热量 ($Q_2$)** $$ Q_2 = 3 \text{ mol} \times 890 \text{ kJ/mol} $$ $$ Q_2 = 2670 \text{ kJ} $$ **步骤 3：计算总释放热量 ($Q_{\text{total}}$)** $$ Q_{\text{total}} = Q_1 + Q_2 $$ $$ Q_{\text{total}} = 283 \text{ kJ} + 2670 \text{ kJ} $$ $$ Q_{\text{total}} = 2953 \text{ kJ} $$ ### 3. 结论 由 1 mol CO 和 3 mol CH$_4$ 组成的混合气完全燃烧时，释放的热量为 **2953** 千焦。 对比选项： A. 2912 B. 2953 C. 3236 D. 3867 故正确答案为 **B**。