378.在饱和的AgC1溶液中加入NaC1,AgCl的溶解度降低,这是因为[ ]

这是一道关于沉淀溶解平衡的化学题，主要考察**同离子效应**的概念。以下是详细解析： ### 1. 核心原理分析 氯化银（AgCl）是一种难溶电解质，在水溶液中存在以下沉淀溶解平衡： $$ \text{AgCl}(s) \rightleftharpoons \text{Ag}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq) $$ 其溶度积常数表达式为： $$ K_{sp} = [\text{Ag}^+] \cdot [\text{Cl}^-] $$ 在一定温度下，$K_{sp}$ 是一个常数。 ### 2. 加入 NaCl 后的变化 当向饱和 AgCl 溶液中加入氯化钠（NaCl）时： 1. NaCl 是强电解质，完全电离：$\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-$。 2. 这导致溶液中氯离子浓度 $[\text{Cl}^-]$ 显著增加。 3. 根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），为了维持 $K_{sp}$ 不变，平衡会向**逆反应方向**（即生成沉淀的方向）移动。 4. 结果是更多的 $\text{Ag}^+$ 与 $\text{Cl}^-$ 结合生成 AgCl 沉淀析出，从而导致 AgCl 的溶解度降低。 ### 3. 选项辨析 * **A. 异离子效应（盐效应）**：通常指加入不含共同离子的强电解质时，由于离子强度增大，活度系数减小，反而使难溶电解质的溶解度略微**增大**。这与题目描述的“溶解度降低”不符。 * **B. 同离子效应**：指在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有**相同离子**的强电解质，使难溶电解质的溶解度**降低**的现象。本题中加入了含有共同离子 $\text{Cl}^-$ 的 NaCl，符合此定义。 * **C. 酸效应**：指溶液 pH 值的变化影响沉淀溶解度的现象（例如弱酸盐沉淀在酸性条件下溶解度增大）。本题未涉及 pH 变化或弱酸根离子。 * **D. 配位效应**：指加入能与金属离子形成稳定配合物的试剂，使沉淀溶解度**增大甚至完全溶解的现象（例如加入氨水形成 $[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+$）。本题中 NaCl 不与 $\text{Ag}^+$ 形成稳定的可溶性配合物来促进溶解。 ### 结论 因为在饱和 AgCl 溶液中加入了含有共同离子 $\text{Cl}^-$ 的 NaCl，导致平衡逆向移动，溶解度降低，这种现象称为**同离子效应**。 故正确答案为 **B**。