359.在合成氨反应过程中,为提高氢气反应转化率而采取的措施是[ ]。

**解析：** 合成氨的反应方程式为： $$ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H < 0 $$ 该反应是一个**气体体积减小**的、**放热**的可逆反应。我们需要分析各个选项对化学平衡及氢气转化率的影响： 1. **A. 增加压力**： * 根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。 * 在该反应中，正反应方向是气体分子数减少的方向（$1+3 \rightarrow 2$）。 * 因此，增加压力会使平衡正向移动，从而提高反应物（氮气和氢气）的转化率。 * **结论：正确。** 2. **B. 升高温度**： * 该反应是放热反应（$\Delta H < 0$）。 * 升高温度，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。 * 这会导致氢气的转化率降低。虽然工业上需要适当高温来提高反应速率，但从平衡角度看，升温不利于提高转化率。 * **结论：错误。** 3. **C. 使用催化剂**： * 催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间。 * 催化剂**不能**使化学平衡发生移动，因此不能改变反应物的转化率。 * **结论：错误。** 4. **D. 不断增加氢气的浓度**： * 增加反应物氢气的浓度，确实会使平衡正向移动，提高另一种反应物（氮气）的转化率。 * 但是，对于氢气自身而言，增加其用量通常会导致其自身的转化率**降低**（因为加入的量多于反应消耗的比例增加量）。 * **结论：错误。** 综上所述，为提高氢气反应转化率，应采取的措施是增加压力。 **答案：A**