1335.24克镁在氧气中完全燃烧生成[ ]克氧化镁。

首先，我们来计算一下镁和氧化镁的化学计量关系。镁的化学式是Mg，氧化镁的化学式是MgO。根据化学方程式： 2Mg + O2 → 2MgO 可以看出，1 mol的镁和1 mol的氧化镁之间的摩尔比是1:1。而根据题目中给出的质量，1335.24克的镁相当于多少摩尔呢？ 首先，我们需要计算镁的摩尔质量。镁的摩尔质量约为24.305 g/mol。所以，1335.24克的镁约为1335.24 g / 24.305 g/mol ≈ 55 mol。 根据化学方程式，55 mol的镁可以生成55 mol的氧化镁。而氧化镁的摩尔质量约为40.304 g/mol。所以，生成的氧化镁的质量约为55 mol × 40.304 g/mol ≈ 2221.72 g。 所以，1335.24克镁在氧气中完全燃烧可以生成约2221.72克氧化镁。答案是C. 40。