886、体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HC1后,测得烧瓶内气体对氧气的相对密度为1.0820用此烧瓶做喷泉实验,当喷泉停止后进入烧瓶液体的体积是[ ]。

这是一道关于气体相对密度、平均摩尔质量计算以及喷泉实验原理的化学计算题。以下是详细的解析过程： ### 1. 确定混合气体的平均摩尔质量 题目给出烧瓶内气体对氧气（$O_2$）的相对密度为 $1.082$。 根据相对密度的定义： $$ D = \frac{M_{\text{混}}}{M_{O_2}} $$ 其中 $M_{O_2} = 32 \text{ g/mol}$。 所以，混合气体的平均摩尔质量 $M_{\text{混}}$ 为： $$ M_{\text{混}} = 1.082 \times 32 \approx 34.624 \text{ g/mol} $$ *(注：通常此类题目中数据会凑整，若取更精确的相对密度或近似处理，我们来看下一步的组分分析)* ### 2. 分析气体成分并计算体积分数 用排气法收集 $HCl$，由于 $HCl$ 极易溶于水且密度比空气大，通常采用向上排空气法。但题目中提到“干燥烧瓶”和“测得相对密度”，暗示收集到的气体不纯，混入了空气。 * $HCl$ 的摩尔质量 $M(HCl) = 36.5 \text{ g/mol}$ * 空气的平均摩尔质量 $M(\text{空气}) \approx 29 \text{ g/mol}$ 设混合气体中 $HCl$ 的体积分数（即物质的量分数）为 $x$，则空气的体积分数为 $1-x$。 根据平均摩尔质量公式： $$ M_{\text{混}} = M(HCl) \cdot x + M(\text{空气}) \cdot (1-x) $$ 代入数值： $$ 34.624 = 36.5x + 29(1-x) $$ $$ 34.624 = 36.5x + 29 - 29x $$ $$ 34.624 - 29 = 7.5x $$ $$ 5.624 = 7.5x $$ $$ x = \frac{5.624}{7.5} \approx 0.75 $$ 即 $HCl$ 的体积分数约为 $\frac{3}{4}$ (75%)，空气的体积分数约为 $\frac{1}{4}$ (25%)。 *(验证：如果 $x=0.75$，则 $M_{\text{混}} = 36.5 \times 0.75 + 29 \times 0.25 = 27.375 + 7.25 = 34.625$。$34.625 / 32 = 1.08203...$，与题目给出的 $1.082$ 吻合。)* ### 3. 分析喷泉实验后的液体体积 * **原理**：$HCl$ 极易溶于水，在喷泉实验中，$HCl$ 气体会完全溶解在水中，导致烧瓶内压强减小，水被压入烧瓶。 * **空气的影响**：空气难溶于水，且不与水反应，因此空气部分不会造成明显的压强降低来吸入大量水分（或者说，进入的水的体积主要由被溶解的气体体积决定，剩余空间由不溶气体占据）。 * **结论**：进入烧瓶的水的体积等于被溶解的 $HCl$ 气体的体积。 因为 $HCl$ 占总体积的 $\frac{3}{4}$，烧瓶总体积为 $1\text{L}$，所以： $$ V(HCl) = 1\text{L} \times \frac{3}{4} = \frac{3}{4}\text{L} $$ 当喷泉停止后，进入烧瓶的液体体积即为 $\frac{3}{4}\text{L}$。 ### 最终答案 故正确选项为 **B**。