880、某盐水溶液,无色,加入硝酸银溶液后,产生白色沉淀;加入氢氧化钙并加热,刺激性气味气体放出。盐可能是[ ]。

**解析：** 本题考查的是常见离子的检验方法，主要涉及氯离子（$Cl^-$）和铵根离子（$NH_4^+$）的鉴定。我们需要根据题目中给出的两个实验现象来推断该盐的组成。 **1. 分析第一个现象：** * **现象**：加入硝酸银（$AgNO_3$）溶液后，产生白色沉淀。 * **推断**：在酸性或中性条件下，能与银离子（$Ag^+$）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的通常是氯离子（$Cl^-$），生成的沉淀为氯化银（$AgCl$）。 * 反应方程式示例：$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$（白色） * 虽然碳酸根、硫酸根等也能与银离子产生沉淀，但碳酸银溶于酸，硫酸银微溶且通常不作为特征白色沉淀考查（除非浓度很高），而在初中/高中化学常见题型中，“加硝酸银产生白色沉淀”通常指向氯离子的存在。 * 据此，该盐中很可能含有 **$Cl^-$**。 * 查看选项： * A. 氯化钠 ($NaCl$)：含 $Cl^-$，符合。 * B. 氯化铵 ($NH_4Cl$)：含 $Cl^-$，符合。 * C. 醋酸锌 ($(CH_3COO)_2Zn$)：不含 $Cl^-$，不符合。 * D. 硝酸汞 ($Hg(NO_3)_2$)：不含 $Cl^-$，不符合。 * 因此，排除 C 和 D。 **2. 分析第二个现象：** * **现象**：加入氢氧化钙（$Ca(OH)_2$）并加热，有刺激性气味气体放出。 * **推断**：氢氧化钙是强碱。能与碱反应并在加热条件下释放出具有刺激性气味气体的阳离子，通常是铵根离子（$NH_4^+$）。产生的气体是氨气（$NH_3$），它具有强烈的刺激性气味。 * 反应方程式：$2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} CaCl_2 + 2H_2O + 2NH_3 \uparrow$ * 据此，该盐中很可能含有 **$NH_4^+$**。 * 查看剩余选项： * A. 氯化钠 ($NaCl$)：阳离子是 $Na^+$，与氢氧化钙不反应产生气体，不符合。 * B. 氯化铵 ($NH_4Cl$)：阳离子是 $NH_4^+$，符合上述现象。 **3. 综合结论：** 该盐既含有氯离子（$Cl^-$），又含有铵根离子（$NH_4^+$），因此该盐是氯化铵（$NH_4Cl$）。 **选项分析总结：** * **A. 氯化钠**：含 $Cl^-$，遇 $AgNO_3$ 产生白色沉淀；但不含 $NH_4^+$，遇碱加热无刺激性气体产生。 * **B. 氯化铵**：含 $Cl^-$，遇 $AgNO_3$ 产生白色沉淀；含 $NH_4^+$，遇碱加热产生刺激性气味的氨气。**完全符合题意。** * **C. 醋酸锌**：不含 $Cl^-$，遇 $AgNO_3$ 不会产生典型的白色沉淀（醋酸银可溶或分解，且锌离子遇碱产生白色沉淀氢氧化锌，但无刺激性气体）。 * **D. 硝酸汞**：不含 $Cl^-$，遇 $AgNO_3$ 无沉淀；遇碱产生氧化汞或氢氧化汞沉淀，无刺激性气体。 故正确答案为 **B**。