879、实验室制取氯化氢的方法是[ ]。

**解析：** 实验室制取氯化氢（HCl）气体，通常利用高沸点酸（难挥发性酸）制备低沸点酸（易挥发性酸）的原理。具体反应是利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，与氯化钠固体在加热条件下反应生成氯化氢气体。 1. **反应物状态的选择**： * 必须使用**氯化钠晶体（固体）**而不是溶液。如果使用氯化钠溶液，体系中本身就含有大量水分，生成的氯化氢极易溶于水形成盐酸，且水会稀释硫酸，导致难以逸出氯化氢气体。 * 必须使用**浓硫酸**而不是稀硫酸。浓硫酸具有难挥发性（高沸点），而稀硫酸中的水含量高，且硫酸本身浓度低，不利于驱动反应向生成气体的方向进行，同时也无法提供足够的脱水环境促使HCl逸出。 2. **反应原理**： * 微热或不强热时：$NaCl(s) + H_2SO_4(浓) \xrightarrow{\Delta} NaHSO_4 + HCl\uparrow$ * 强热时（500-600℃）：$2NaCl(s) + H_2SO_4(浓) \xrightarrow{高温} Na_2SO_4 + 2HCl\uparrow$ * 实验室通常采用微热或中等温度加热，主要发生第一个反应。 3. **选项分析**： * **A. 氯化钠溶液与浓硫酸加热反应**：错误。溶液中有大量水，HCl易溶于水，不易收集到气体，且浓硫酸遇水放热可能导致危险，效率极低。 * **B. 氯化钠溶液与稀硫酸加热反应**：错误。稀硫酸不具难挥发性优势，且体系水太多，无法制得HCl气体。 * **C. 氯化钠晶体与浓硫酸加热反应**：正确。固体NaCl与浓$H_2SO_4$反应，利用浓硫酸的难挥发性，加热使易挥发的HCl气体逸出，符合实验室制备规范。 * **D. 氯化钠晶体与稀硫酸加热反应**：错误。稀硫酸中水分多，HCl极易溶解其中，无法有效逸出。 因此，正确答案是 **C**。