876、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是[ ]。

这道题考查的是**分子晶体沸点高低的比较规律**，主要涉及两个核心知识点： 1. **范德华力（分子间作用力）**：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。 2. **氢键的影响**：若分子间存在氢键，会显著增强分子间作用力，导致沸点反常升高。 我们需要逐一分析各选项中物质的沸点规律： ### 选项 A：HI > HBr > HCl > HF * **分析**：卤化氢（HX）中，HCl、HBr、HI 分子间只存在范德华力。随着相对分子质量增大（HCl < HBr < HI），范德华力增强，沸点依次升高，即 HI > HBr > HCl。 * **异常点**：**HF** 分子间存在强烈的**氢键**，使其沸点反常升高，远高于 HCl、HBr，甚至高于 HI。 * **实际顺序**：HF (293 K) > HI (238 K) > HBr (206 K) > HCl (188 K)。 * **结论**：选项 A 错误。 ### 选项 B：H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O * **分析**：第 VIA 族氢化物中，H₂S、H₂Se、H₂Te 分子间主要靠范德华力结合，随相对分子质量增大，沸点升高，即 H₂Te > H₂Se > H₂S。 * **异常点**：**H₂O** 分子间存在广泛的**氢键**，导致其沸点反常极高（100°C），远高于同族其他氢化物。 * **实际顺序**：H₂O > H₂Te > H₂Se > H₂S。 * **结论**：选项 B 错误。 ### 选项 C：NH₃ > AsH₃ > PH₃ * **分析**：第 VA 族氢化物中，PH₃ 和 AsH₃ 分子间主要靠范德华力结合。AsH₃ 的相对分子质量大于 PH₃，故沸点 AsH₃ > PH₃。 * **异常点**：**NH₃** 分子间存在**氢键**，使其沸点显著高于 PH₃ 和 AsH₃。 * **实际数据参考**： * NH₃: -33.34 °C * AsH₃: -62.5 °C * PH₃: -87.7 °C * **排序**：NH₃ > AsH₃ > PH₃。 * **结论**：选项 C **正确**。 ### 选项 D：CH₄ > GeH₄ > SiH₄ * **分析**：第 IVA 族氢化物（CH₄, SiH₄, GeH₄, SnH₄）分子均为非极性分子，分子间只有范德华力，且**均不能形成氢键**。 * **规律**：沸点仅取决于相对分子质量的大小。相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。 * **相对分子质量**：GeH₄ > SiH₄ > CH₄。 * **实际顺序**：GeH₄ > SiH₄ > CH₄。 * **结论**：选项 D 错误。 --- ### 最终结论 正确答案是 **C**。