874、实验室用FeS和酸作用制备H2S气体,所使用的酸是[ ]。

**解析：** 实验室制备硫化氢（$H_2S$）气体通常利用复分解反应原理，即使用硫化亚铁（$FeS$）固体与非氧化性的稀酸反应。我们需要分析各个选项中酸的性质及其与 $FeS$ 的反应情况： 1. **排除氧化性酸（选项 A 和 B）：** * **A. $HNO_3$（硝酸）**：硝酸具有强氧化性。$H_2S$ 具有强还原性，若使用硝酸，生成的 $H_2S$ 会被立即氧化成单质硫（$S$）或二氧化硫（$SO_2$），甚至进一步氧化，无法得到纯净的 $H_2S$ 气体。 * **B. 浓 $H_2SO_4$（浓硫酸）**：浓硫酸也具有强氧化性和脱水性。它会将生成的 $H_2S$ 氧化，反应方程式可能涉及 $H_2S + H_2SO_4(浓) \rightarrow S \downarrow + SO_2 \uparrow + 2H_2O$，因此不能用于制备 $H_2S$。 2. **分析盐酸的选择（选项 C 和 D）：** * **D. 浓 $HCl$（浓盐酸）**：浓盐酸具有很强的挥发性。如果使用浓盐酸，制得的 $H_2S$ 气体中会混入大量的氯化氢（$HCl$）气体，导致气体不纯，增加后续除杂的难度。 * **C. 稀 $HCl$（稀盐酸）**：稀盐酸是非氧化性酸，且挥发性相对较弱。它能与 $FeS$ 发生复分解反应生成 $H_2S$ 气体，反应方程式为： $$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$$ 这是实验室制备 $H_2S$ 的标准方法。虽然稀硫酸也可以用于此反应，但由于生成的硫酸钙（若用块状石灰石等类似情况）或考虑到反应速率控制，稀盐酸是更常见的选择之一（注：实际上稀硫酸也可行，但本题选项中只有稀盐酸符合“非氧化性”且“低挥发性”的最佳组合）。 **结论：** 为了顺利制备并收集到较纯净的 $H_2S$ 气体，应选用非氧化性且挥发性较小的酸，即**稀盐酸**。 故正确答案为 **C**。