873、要同时除去SO2气体中的SO3[气]和水蒸气,应将气体通入[ ]。

**解析：** 本题主要考察气体的除杂（净化）与干燥，需要遵循“不增、不减、易分”的原则，即不能引入新的杂质，不能减少被提纯的物质，且操作简便。 1. **分析目标气体与杂质：** * **目标气体**：$SO_2$（二氧化硫），酸性氧化物。 * **杂质**：$SO_3$（三氧化硫，气态），酸性氧化物；$H_2O$（水蒸气）。 * **要求**：同时除去 $SO_3$ 和 $H_2O$，且保留 $SO_2$。 2. **逐项分析选项：** * **A. NaOH溶液** * $SO_2$ 是酸性氧化物，会与 $NaOH$ 发生反应：$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$。 * $SO_3$ 也会与 $NaOH$ 反应。 * **结果**：目标气体 $SO_2$ 被吸收消耗，不符合除杂原则。故 A 错误。 * **B. 饱和 $NaHSO_3$ 溶液** * $SO_3$ 溶于水生成硫酸，硫酸与 $NaHSO_3$ 反应可生成 $SO_2$，从而除去 $SO_3$ 并增加 $SO_2$ 的量。 * 但是，气体通过**溶液**时会带出**水蒸气**。 * **结果**：虽然除去了 $SO_3$，但无法除去水蒸气，反而可能引入更多水分，无法满足“同时除去水蒸气”的要求。故 B 错误。 * **C. 浓 $H_2SO_4$** * **除去 $SO_3$**：$SO_3$ 极易溶于浓硫酸，形成发烟硫酸（或视为被浓硫酸吸收），从而被除去。 * **除去 $H_2O$**：浓硫酸具有强吸水性，是常用的酸性干燥剂，可以除去水蒸气。 * **对 $SO_2$ 的影响**：$SO_2$ 在浓硫酸中溶解度很小，且不与浓硫酸发生氧化还原反应（因为硫元素价态相邻，+4 和 +6 价之间无中间价态，通常不发生归中或歧化，且浓硫酸氧化性虽强但不足以在常温下快速氧化 $SO_2$）。 * **结果**：既除去了 $SO_3$，又除去了水蒸气，且保留了 $SO_2$。故 C 正确。 * **D. CaO粉末** * $CaO$ 是碱性氧化物。 * $SO_2$ 会与 $CaO$ 反应生成 $CaSO_3$：$CaO + SO_2 \rightarrow CaSO_3$。 * $SO_3$ 会与 $CaO$ 反应生成 $CaSO_4$。 * $CaO$ 也会与水反应生成 $Ca(OH)_2$。 * **结果**：目标气体 $SO_2$ 被吸收消耗，不符合除杂原则。故 D 错误。 **结论：** 要同时除去 $SO_2$ 中的 $SO_3$ 和水蒸气，应选用**浓硫酸**。它利用溶解性吸收 $SO_3$，利用吸水性除去水蒸气，且不与 $SO_2$ 反应。 故正确答案为 **C**。