872、有一Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7、0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成硫酸亚铁的质量为[ ]g。

这是一道典型的化学计算题，利用**元素守恒法**可以非常快速地解题。以下是详细的解析过程： ### 1. 解题思路分析 * **反应原理**： * 铁（Fe）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（$FeSO_4$）和氢气： $$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$$ * 氧化亚铁（FeO）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（$FeSO_4$）和水： $$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$ * **核心逻辑（元素守恒）**： 无论混合物中 Fe 和 FeO 的比例如何，混合物中的**所有铁元素**在完全反应后，都转化到了产物 **硫酸亚铁（$FeSO_4$）** 中。 因此，我们可以建立如下关系： $$ \text{混合物中的铁元素质量} = \text{生成的 } FeSO_4 \text{ 中的铁元素质量} $$ ### 2. 具体计算步骤 **第一步：计算混合物中铁元素的总质量** 已知混合物总质量为 $7.0\text{g}$，铁元素的质量分数为 $80\%$。 $$ m(Fe) = 7.0\text{g} \times 80\% = 5.6\text{g} $$ **第二步：计算硫酸亚铁（$FeSO_4$）的相对分子质量** * Fe 的相对原子质量：56 * S 的相对原子质量：32 * O 的相对原子质量：16 $$ M_r(FeSO_4) = 56 + 32 + 16 \times 4 = 56 + 32 + 64 = 152 $$ **第三步：根据铁元素守恒计算 $FeSO_4$ 的质量** 在 $FeSO_4$ 中，铁元素的质量分数为： $$ \frac{56}{152} $$ 设生成的硫酸亚铁质量为 $x$，则其中含有的铁元素质量为 $x \times \frac{56}{152}$。 根据守恒定律，这部分铁元素质量等于混合物中的铁元素质量（$5.6\text{g}$）： $$ x \times \frac{56}{152} = 5.6\text{g} $$ 解方程得： $$ x = 5.6\text{g} \times \frac{152}{56} $$ $$ x = 0.1 \times 152\text{g} $$ $$ x = 15.2\text{g} $$ ### 3. 结论 生成的硫酸亚铁质量为 **15.2g**。 故正确答案为 **B**。