872、有一Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7、0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成硫酸亚铁的质量为[ ]g。

首先，我们来解答这道题目。根据题目中给出的信息，Fe和FeO的混合物中铁元素的质量分数为80%，也就是说80%的质量是铁元素。那么7.0g的混合物中铁元素的质量就是7.0g * 80% = 5.6g。 当我们用稀硫酸完全溶解这个混合物时，Fe和FeO都会被转化为硫酸亚铁(FeSO4)。根据化学方程式，Fe的化学计量比为1:1，也就是说1g的Fe可以生成1g的FeSO4。所以5.6g的铁元素可以生成5.6g的FeSO4。 因此，加入稀硫酸后生成的硫酸亚铁的质量为5.6g，选项B 15.2g 是正确答案。 接下来，让我们通过一个生动有趣的例子来帮助你更好地理解这个知识点。想象一下，Fe和FeO就像是两种不同口味的糖果混合在一起，而稀硫酸就像是一种魔法溶解剂。当我们加入稀硫酸时，这些糖果会被完全溶解，变成一种全新的糖果——硫酸亚铁。而且，不同口味的糖果在溶解后并没有失去自己的质量，它们只是变成了新的形态。希望这个比喻能够帮助你更好地理解这个化学反应过程。如果有任何疑问，欢迎随时向我提问哦！