871现有20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是[ ]。

**解析：** 溶质质量分数的计算公式为：$\text{溶质质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液质量}} \times 100\%$。对于饱和溶液，其溶质质量分数还可以表示为 $\frac{S}{100+S} \times 100\%$（其中 $S$ 为该温度下的溶解度）。因此，要改变饱和溶液的溶质质量分数，必须改变该温度下的溶解度（即改变温度，且溶解度随温度变化），或者通过稀释/浓缩改变溶质与溶剂的比例。 我们逐项分析： * **A. 加入一定量的硝酸钾** 原溶液已经是 $20^\circ\text{C}$ 的**饱和**溶液，意味着在当前温度下，溶剂已经无法再溶解更多的硝酸钾。因此，加入的硝酸钾不会溶解，溶质质量和溶液质量均不变，**溶质质量分数不变**。故 A 不可行。 * **B. 恒温蒸发部分水** 在恒温条件下蒸发水分，溶剂减少，原本溶解在这些水中的溶质会结晶析出。剩余溶液仍然是该温度下的**饱和溶液**。由于温度不变，硝酸钾的溶解度 $S$ 不变，根据饱和溶液溶质质量分数公式 $\frac{S}{100+S} \times 100\%$，其**溶质质量分数保持不变**。故 B 不可行。 * **C. 升温到 $60^\circ\text{C}$** 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。当溶液从 $20^\circ\text{C}$ 升温至 $60^\circ\text{C}$ 时，溶液由饱和变为不饱和。在这个过程中，溶质质量不变，溶剂质量也不变，因此溶液的总质量不变。根据公式，**溶质质量分数不变**。（注意：虽然溶解能力变大了，但实际溶解的溶质并没有增加，除非额外加入溶质）。故 C 不可行。 * **D. 加入一定量的水** 加入水后，溶剂质量增加，而溶质质量不变。这相当于对溶液进行了**稀释**。根据公式，分母（溶液质量）变大，分子（溶质质量）不变，导致**溶质质量分数减小**。故 D 可行。 **结论：** 正确答案是 **D**。