869、如图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃[水的蒸发忽略不汁],下列说法错误的是[ ]。

**解析：** 1. **分析溶解度曲线趋势**： 观察氢氧化钙（$Ca(OH)_2$）的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而**减小**。这是一个特殊的性质，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙相反。 2. **分析溶液状态变化**： * **初始状态**：10℃时，溶液是含有100g水的澄清饱和溶液。此时溶液中溶解的氢氧化钙质量达到了该温度下的最大值。 * **过程变化**：将溶液从10℃加热到60℃。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以在60℃时，100g水中能溶解的氢氧化钙的最大质量比10℃时要少。 * **结果**：原本在10℃溶解的溶质，在60℃时无法完全溶解，多余的溶质会以固体的形式析出。 3. **逐项分析选项**： * **A. 溶液变浑浊**：正确。因为有晶体（氢氧化钙固体）析出，悬浮在溶液中，使溶液变得浑浊。 * **B. 溶液变为不饱和**：**错误**。只要有未溶解的溶质存在，或者刚好达到溶解极限，溶液就是饱和的。加热后，溶解度降低，溶质析出，剩余的溶液依然是该温度（60℃）下的**饱和溶液**。 * **C. 溶液仍饱和**：正确。析出晶体后的上层清液一定是该温度下的饱和溶液。 * **D. 溶质质量分数变小**：正确。 * 溶质质量分数 = $\frac{\text{溶质质量}}{\text{溶质质量} + \text{溶剂质量}} \times 100\%$。 * 在此过程中，溶剂（水）的质量不变（忽略蒸发）。 * 由于溶解度降低，部分溶质析出，导致溶液中的**溶质质量减少**。 * 分子减小，分母也减小（但减小的幅度小于分子比例，或者直接理解为饱和溶液的溶质质量分数与溶解度正相关，溶解度变小，饱和溶液的溶质质量分数必然变小），因此溶质质量分数变小。 **结论：** 题目要求选出**说法错误**的一项。根据上述分析，溶液加热后依然保持饱和状态，而不是变为不饱和。 故正确答案为 **B**。