846、氮分子的结构很稳定的原因是[ ]。

**解析：** 要理解氮分子（$N_2$）结构稳定的原因，我们需要从化学键的角度进行分析： 1. **分析氮分子的电子结构与成键情况**： 氮原子（N）的原子序数为7，其最外层电子排布为 $2s^2 2p^3$，拥有5个价电子。为了达到8电子的稳定结构，两个氮原子之间需要共用3对电子。因此，在氮分子中，两个氮原子之间形成了**氮氮三键**（$N \equiv N$）。 2. **键能与稳定性的关系**： 化学键的键能越大，断裂该化学键所需的能量就越高，分子也就越稳定，越难发生化学反应。 * 氮氮三键（$N \equiv N$）的键能非常大（约为 $946 \text{ kJ/mol}$）。 * 相比之下，一般的双原子分子（如 $O_2$ 中的双键、$H_2$ 中的单键等）键能通常远小于氮氮三键。 * 正是因为这个极高的键能，使得氮分子在常温常压下化学性质非常不活泼，表现出很高的稳定性。 3. **逐项分析选项**： * **A. 氮原子是双原子分子**：这是描述分子的组成形式，而非稳定性的根本原因。许多双原子分子（如 $F_2$、$Cl_2$）化学性质非常活泼。 * **B. 氮是分子晶体**：这是固态氮的物理状态描述，与分子内部的化学稳定性无直接因果关系。 * **C. 在常温常压下,氮分子是气体**：这是氮气的物理性质，是由分子间作用力弱决定的，而不是分子内部结构稳定的原因。事实上，很多不稳定的物质在常温下也是气体。 * **D. 氮分子中有个三键,其键能大于一般的双原子分子**：正确。氮氮三键的高键能是导致氮分子难以被破坏、结构稳定的根本原因。 **结论：** 故正确答案为 **D**。