519、因N2具有三键(N≡N),键能极大,化学性质不活泼,在常温下与少数金属或非金元素化合,在高温下几乎不与任何化学元素反应。

**解析：** 该说法是**错误**的。 虽然氮气（$N_2$）分子中确实存在氮氮三键（$N \equiv N$），键能很大（约为 $946 \text{ kJ/mol}$），导致其化学性质在常温下非常稳定（不活泼），但这并不意味着它在高温下“几乎不与任何化学元素反应”。 事实上，在**高温、高压或放电**等特定条件下，氮气可以与许多物质发生反应，例如： 1. **与氢气反应**：在高温、高压和催化剂存在的条件下，氮气与氢气反应生成氨气（工业合成氨）： $$ N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 $$ 2. **与氧气反应**：在放电或极高温度（如汽车引擎内或闪电时）条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮： $$ N_2 + O_2 \xrightarrow{\text{放电或高温}} 2NO $$ 3. **与某些金属反应**：在高温下，氮气能与锂、镁等活泼金属反应生成金属氮化物，例如： $$ 3Mg + N_2 \xrightarrow{\Delta} Mg_3N_2 $$ 因此，“在高温下几乎不与任何化学元素反应”这一描述是不准确的。氮气在高温下是可以参与多种化学反应的。