1662、因N2具有三键(N≡N),键能极大,化学性质不活泼,在常温下( ),在高温下()。

**解析：** 氮气（$N_2$）分子中两个氮原子之间通过共价三键（$N \equiv N$）结合。由于氮氮三键的键能非常大（约为 $946 \text{ kJ/mol}$），破坏该化学键需要消耗大量的能量，因此氮气在通常状况下化学性质非常稳定，表现出极大的惰性。 1. **常温下**：由于活化能较高，氮气很难与其他物质发生反应，**几乎不与任何化学元素反应**。这也是为什么氮气常被用作保护气的原因。 2. **高温、高压或放电条件下**：当提供足够的能量（如高温、高压、催化剂或放电）时，氮氮三键可以被打破，此时氮气能与**少数**活泼金属（如锂、镁等）或非金属元素（如氢气、氧气等）发生化合反应。例如： * 与氢气反应合成氨：$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ （高温、高压、催化剂） * 与氧气反应生成一氧化氮：$N_2 + O_2 \xrightarrow{\text{放电或高温}} 2NO$ * 与镁反应：$3Mg + N_2 \xrightarrow{\text{点燃}} Mg_3N_2$ 综上所述，氮气在常温下几乎不反应，在高温下仅与少数元素化合。 故正确答案为 **A**。