1325、对接近常压的溶质浓度低的气液平衡系统,当总压增大时,亨利系数E( ),相平衡常数m(),溶解度系数()。

这道题考查的是亨利定律（Henry's Law）中各个参数与压力、温度的关系。我们需要分别分析亨利系数 $E$、相平衡常数 $m$ 和溶解度系数 $H$（或 $S$）在总压变化时的表现。 ### 1. 亨利系数 $E$ 亨利定律的一种表达形式为： $$ p = E x $$ 其中： * $p$ 是溶质在气相中的分压； * $x$ 是溶质在液相中的摩尔分数； * $E$ 是亨利系数。 **关键点**：亨利系数 $E$ 主要取决于**溶质和溶剂的性质**以及**温度**。对于给定的物系，在温度不变的情况下，$E$ 是一个常数，**与总压无关**。 因此，当总压增大时，**$E$ 不变**。 ### 2. 相平衡常数 $m$ 相平衡常数 $m$ 定义为气相摩尔分数 $y$ 与液相摩尔分数 $x$ 之比： $$ y = m x $$ 根据道尔顿分压定律，$p = P y$（$P$ 为总压）。结合亨利定律 $p = E x$，我们可以推导 $m$ 与 $E$、$P$ 的关系： $$ P y = E x \implies y = \frac{E}{P} x $$ 对比 $y = m x$，可得： $$ m = \frac{E}{P} $$ **关键点**： * $E$ 不变（仅随温度变化）； * $P$ 增大。 由此可知，当总压 $P$ 增大时，分母变大，因此 **$m$ 减小**。 ### 3. 溶解度系数 $H$ (或有时记为 $S$) 溶解度系数通常用于表示单位分压下溶质在液体中的浓度，其定义形式之一为： $$ c = H p $$ 或者与亨利系数 $E$ 的关系为： $$ H = \frac{\rho_s}{E M_s} \approx \frac{C_{total}}{E} $$ （其中 $\rho_s$ 为溶剂密度，$M_s$ 为溶剂摩尔质量，$C_{total}$ 为溶液总摩尔浓度）。 **关键点**： * 对于稀溶液，溶液的总摩尔浓度 $C_{total}$ 近似等于溶剂的摩尔浓度，主要取决于温度和物质本身的性质，受压力影响极小（液体不可压缩）。 * $E$ 不变。 因此，溶解度系数 **$H$ 基本不变**。（注：在某些教材定义中，若指体积溶解度等，结论也是一样的，即它主要受温度影响，不受总压直接影响）。 ### 总结 * **亨利系数 $E$**：只与温度有关，总压增大，**不变**。 * **相平衡常数 $m$**：$m = E/P$，总压 $P$ 增大，**减小**。 * **溶解度系数**：主要与温度有关，总压增大，**不变**。 对应选项： A. 增大 减小 不变 B. 减小 不变 不变 C. **不变 减小 不变** D. 均无法确定 故正确答案为 **C**。