1154、二氧化氮存在下列平衡:2N02[g]N204[g]+Q在测定NO2的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是( )。

**解析：** 要测定 $NO_2$ 的相对分子质量，我们需要尽可能减少 $N_2O_4$ 的存在，使混合气体中 $NO_2$ 的比例最大化，甚至接近纯 $NO_2$。如果存在较多的 $N_2O_4$，测得的平均相对分子质量会偏大（因为 $N_2O_4$ 的相对分子质量为 92，而 $NO_2$ 为 46），导致实验误差。 因此，本题的核心在于利用勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），寻找使平衡 $2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g) + Q$ **向逆反应方向（向左）移动**的条件。 1. **分析温度影响：** * 反应方程式中标注了 $+Q$，表示正反应（生成 $N_2O_4$）是**放热反应**。 * 根据勒夏特列原理，**升高温度**有利于吸热反应方向，即有利于平衡向逆反应方向（分解为 $NO_2$）移动。 * 因此，为了获得更多的 $NO_2$，应选择**较高**的温度。 * 对比选项中的温度：$130^\circ C > 25^\circ C > 0^\circ C$。所以 $130^\circ C$ 更适宜。排除 B、D 选项。 2. **分析压强影响：** * 正反应方向气体分子数减少（$2 \rightarrow 1$），逆反应方向气体分子数增加（$1 \rightarrow 2$）。 * 根据勒夏特列原理，**降低压强**有利于气体体积增大（分子数增多）的方向，即有利于平衡向逆反应方向（生成 $NO_2$）移动。 * 因此，为了获得更多的 $NO_2$，应选择**较低**的压强。 * 对比剩余选项 A 和 C 的压强： * A: $3.03 \times 10^5 \text{ Pa}$ * C: $5.05 \times 10^4 \text{ Pa}$ * 显然，$5.05 \times 10^4 \text{ Pa} < 3.03 \times 10^5 \text{ Pa}$，即 C 选项的压强更低，更有利于 $NO_2$ 的生成。 **综上所述：** 为了使平衡最大限度地向左移动，得到纯度较高的 $NO_2$ 以准确测定其相对分子质量，应选择**高温**和**低压**的条件。 * A 项：高温、高压（高压不利于 $NO_2$ 存在） * B 项：低温、常压（低温有利于生成 $N_2O_4$） * C 项：高温、低压（最有利于 $NO_2$ 存在） * D 项：低温、低压（低温不利于 $NO_2$ 存在） 故正确答案为 **C**。