1154、二氧化氮存在下列平衡:2N02[g]N204[g]+Q在测定NO2的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是( )。

首先，我们知道在化学反应中，平衡常数K与温度有关，通常情况下温度越高，平衡常数K越大。根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡会向吸热方向移动，也就是向右移动。因此，对于这道题目中的二氧化氮的平衡反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g) + Q，我们希望平衡向右移动，即生成更多的N2O4。 在选项中，温度130℃比25℃更高，因此更有利于平衡向右移动。另外，压强也会影响平衡位置，但在这道题目中，压强的变化对平衡位置的影响相对较小。因此，选项C温度130℃、压强5.05×104Pa是较为适宜的条件。 举个生活中的例子来帮助理解，就好像在一个冬天的早晨，你想要烧开水泡茶。如果你选择在室外的寒冷环境下烧水，那么水的温度会很低，烧开水的时间会比较长。但如果你选择在室内的温暖环境下烧水，水的温度会比较高，烧开水的时间会比较短。这就是因为温度对化学反应速率的影响。