1150、当可逆反应:2Cl2[g]+2H204HCl[g]+02[g]+Q达到平衡时,下面( )的操作,能使平衡向右移动。

这是一道关于化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的题目。我们需要分析反应方程式的特征，然后逐一评估各个选项对平衡的影响。 **1. 分析反应方程式** 题目给出的反应为： $$2Cl_2(g) + 2H_2O(g) \rightleftharpoons 4HCl(g) + O_2(g) + Q$$ *(注：原题中 $H_20$ 应为 $H_2O$，$02$ 应为 $O_2$，且通常水在该反应条件下为气态参与平衡讨论，或者即便考虑液态水，主要看气体分子数的变化)* * **热效应**：$+Q$ 表示该反应是**放热反应**（$\Delta H < 0$）。 * **气体分子数变化**： * 反应物侧气体分子数：$2 (Cl_2) + 2 (H_2O, 假设为气态) = 4$ mol。 * 生成物侧气体分子数：$4 (HCl) + 1 (O_2) = 5$ mol。 * 即使假设水是液态（通常高温下或特定语境下视为气态处理压强影响更典型，若水为液态则左边2右边5，结论一致），生成物的气体分子总数（5）大于反应物的气体分子总数（2或4）。 * 结论：**正反应方向是气体体积增大（分子数增多）的方向。** **2. 逐项分析** * **A. 增大容器体积** * 增大容器体积相当于**减小压强**。 * 根据勒夏特列原理，减小压强，平衡会向**气体分子数增多**的方向移动。 * 在该反应中，右侧气体分子数多，因此平衡**向右移动**。 * **符合题意。** * **B. 减小容器体积** * 减小容器体积相当于**增大压强**。 * 增大压强，平衡会向**气体分子数减少**的方向移动。 * 在该反应中，左侧气体分子数少，因此平衡**向左移动**。 * 不符合题意。 * **C. 加入氧气** * 氧气 ($O_2$) 是生成物。 * 增加生成物的浓度，平衡会向**逆反应方向**（消耗生成物的方向）移动。 * 因此平衡**向左移动**。 * 不符合题意。 * **D. 加入催化剂** * 催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间。 * 催化剂**不改变**平衡状态，平衡不移动。 * 不符合题意。 **3. 结论** 只有操作 A 能使平衡向右移动。 **正确答案：A**