1148、应用化学平衡移动原理可知,合成氨反应过程中()操作有利于氨的生成( )。

**解析：** 合成氨的反应方程式为： $$ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H < 0 $$ 根据勒夏特列原理（化学平衡移动原理），我们可以从温度和压强两个方面进行分析： 1. **温度的影响**： 该反应的正反应是**放热反应**（$\Delta H < 0$）。根据平衡移动原理，降低温度会使平衡向放热方向移动，即向**正反应方向**（生成氨的方向）移动。因此，**低温**有利于氨的生成。 2. **压强的影响**： 反应物气体的化学计量数之和为 $1 + 3 = 4$，生成物气体的化学计量数为 $2$。正反应是气体体积**减小**的反应。根据平衡移动原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向**正反应方向**（生成氨的方向）移动。因此，**高压**有利于氨的生成。 综上所述，**低温、高压**的操作条件有利于平衡向生成氨的方向移动。 故正确答案为 **B**。 *(注：虽然低温高压在热力学上有利于提高平衡转化率，但在实际工业生产中，为了兼顾反应速率和催化剂活性，通常采用适宜的高温（约500℃）和高压（20-50MPa），并配合使用铁触媒。但本题仅从“化学平衡移动原理”角度考查理论上的有利条件，故选B。)*