1028、当氧化铜中混有少量炭粉时,提纯的方法是( )。

这道题考查的是物质的除杂（提纯）。除杂的基本原则是：**不增**（不引入新杂质）、**不减**（不减少被提纯物质）、**易分**（杂质转化为沉淀、气体或水，易于分离）。 我们需要除去氧化铜（$CuO$）中的少量炭粉（$C$）。 **选项分析：** * **A. 隔绝空气加热混合物** * 在高温且隔绝空气的条件下，炭粉具有还原性，会与氧化铜发生反应： $$2CuO + C \xrightarrow{高温} 2Cu + CO_2\uparrow$$ * 这个反应虽然除去了炭粉，但也把主要物质氧化铜还原成了铜，导致原物质被消耗，违反了“不减”原则。故 A 错误。 * **B. 在氢气流中加热混合物** * 氢气具有还原性，在加热条件下会与氧化铜反应： $$H_2 + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O$$ * 这会将主要物质氧化铜还原为铜，同样违反了“不减”原则。故 B 错误。 * **C. 在氧气流中加热混合物** * 炭粉在氧气流中加热会燃烧生成二氧化碳气体逸出： $$C + O_2 \xrightarrow{点燃/加热} CO_2\uparrow$$ * 氧化铜在氧气流中加热性质稳定，不与氧气反应。 * 结果：杂质炭粉被除去，主要物质氧化铜保留下来，且没有引入新的固体杂质。符合除杂原则。故 C 正确。 * **D. 加入足量盐酸,待反应终止后过滤** * 氧化铜是金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水： $$CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O$$ * 炭粉不与盐酸反应。 * 过滤后得到的是炭粉，而主要物质氧化铜已经溶解在溶液中了，这不仅没有提纯氧化铜，反而破坏了主要物质。故 D 错误。 **结论：** 正确答案是 **C**。