1023、下列金属所制器皿不能用于盛装浓硫酸的是( )。

**解析：** 本题考查的是金属与浓硫酸的反应特性，核心知识点是**钝化现象**。 1. **钝化原理**： 常温下，浓硫酸具有强氧化性。当它遇到某些活泼金属（如铝、铁、铬等）时，会在金属表面迅速氧化生成一层致密且坚固的氧化物薄膜。这层薄膜能阻止内部的金属继续与酸接触和反应，这种现象称为“钝化”。因此，利用钝化原理，可以用铝、铁、铬等金属制成的容器来盛装或运输冷的浓硫酸。 2. **选项分析**： * **A. Al（铝）**：常温下遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，因此可以用于盛装浓硫酸。 * **B. Fe（铁）**：常温下遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧化铁薄膜，阻止反应进一步进行，因此可以用于盛装浓硫酸。 * **C. Cr（铬）**：铬也是易钝化金属，常温下在浓硫酸中表面会形成保护膜，因此可以用于盛装浓硫酸。 * **D. Zn（锌）**：锌虽然也是活泼金属，但它在常温下与浓硫酸接触时，**不会发生钝化**。相反，锌会与浓硫酸发生剧烈的氧化还原反应，生成硫酸锌、二氧化硫气体和水（$Zn + 2H_2SO_4(浓) = ZnSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$）。随着反应进行，浓硫酸变稀后，锌还会继续与稀硫酸反应生成氢气。因此，锌制器皿会被腐蚀，不能用于盛装浓硫酸。 **结论：** 不能用于盛装浓硫酸的是锌（Zn）。 故正确答案为 **D**。