1022、下列物质常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是( )。

**解析：** 本题考查金属铁（Fe）和铝（Al）的化学性质，特别是它们在常温下与不同酸或盐溶液的反应情况。解题的关键在于理解“钝化”现象以及金属活动性顺序。 1. **分析选项 A：浓盐酸** * 浓盐酸具有强酸性及挥发性。铁和铝都是活泼金属，位于金属活动性顺序表中氢的前面，能与盐酸发生置换反应生成氢气。 * 反应方程式示例：$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2\uparrow$，$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$。 * 因此，浓盐酸会腐蚀铁制或铝制容器，不能盛放。 2. **分析选项 B：浓硫酸** * 常温下，铁和铝遇浓硫酸会发生**钝化**现象。 * **钝化原理**：浓硫酸具有强氧化性，能在铁或铝的表面迅速氧化生成一层致密、坚固的氧化物薄膜（如 $Fe_3O_4$ 或 $Al_2O_3$）。这层薄膜阻止了内部金属与酸的进一步接触和反应。 * 因此，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸（注意：加热条件下钝化膜会被破坏，反应会继续进行）。 3. **分析选项 C：硫酸铜** * 根据金属活动性顺序，铁（Fe）和铝（Al）都比铜（Cu）活泼。 * 铁或铝放入硫酸铜溶液中，会发生置换反应，将铜置换出来，同时自身被腐蚀。 * 反应方程式示例：$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$，$2Al + 3CuSO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$。 * 因此，硫酸铜溶液不能盛放在铁制或铝制容器中。 4. **分析选项 D：稀硝酸** * 硝酸具有强氧化性，但稀硝酸的氧化性不足以使铁或铝在常温下产生稳定的钝化膜（或者说钝化效果不如浓硫酸/浓硝酸显著，且稀硝酸会持续溶解金属）。 * 铁和铝均能与稀硝酸反应，生成硝酸盐、氮的氧化物（如 NO）和水。 * 反应示例：$Fe + 4HNO_3(稀) = Fe(NO_3)_3 + NO\uparrow + 2H_2O$。 * 因此，稀硝酸会腐蚀铁制或铝制容器，不能盛放。（注：常温下铁、铝遇**浓**硝酸也会钝化，但题目给出的是稀硝酸）。 **结论：** 只有浓硫酸在常温下能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，从而保护内部金属不再继续反应。 故正确答案为 **B**。