977、在标准物质下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )

**解析：** 根据阿伏加德罗定律及其推论，在标准状况（或同温同压）下，气体的体积 $V$ 与物质的量 $n$ 成正比，即 $V \propto n$。 而物质的量 $n$、质量 $m$ 和摩尔质量 $M$ 之间的关系为： $$ n = \frac{m}{M} $$ 题目中给定各气体的**质量 $m$ 相同**。因此，要使气体的体积 $V$ 最大，就需要物质的量 $n$ 最大。根据上述公式，在质量 $m$ 固定的情况下，**摩尔质量 $M$ 越小，物质的量 $n$ 就越大，从而体积 $V$ 也就越大**。 接下来计算各选项气体的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）： * **A. 氧气 ($O_2$)**：$16 \times 2 = 32 \text{ g/mol}$ * **B. 氮气 ($N_2$)**：$14 \times 2 = 28 \text{ g/mol}$ * **C. 二氧化硫 ($SO_2$)**：$32 + 16 \times 2 = 64 \text{ g/mol}$ * **D. 二氧化碳 ($CO_2$)**：$12 + 16 \times 2 = 44 \text{ g/mol}$ 比较各气体的摩尔质量： $$ 28 < 32 < 44 < 64 $$ 即： $$ M(N_2) < M(O_2) < M(CO_2) < M(SO_2) $$ 因为氮气的摩尔质量最小，所以在相同质量下，氮气的物质的量最大，其体积也最大。 故正确答案为 **B**。