738>盐酸的氧化性质体现在氯上,氢是最低价,只有还原性。

这道题的陈述是**错误**的。以下是详细解析： ### 1. 核心概念辨析：氧化性与还原性 * **氧化性**：指物质获得电子的能力，表现为元素化合价**降低**。 * **还原性**：指物质失去电子的能力，表现为元素化合价**升高**。 ### 2. 盐酸（HCl）中各元素的价态分析 在盐酸分子中： * **氢元素（H）**：化合价为 **+1** 价。 * 氢元素的常见化合价有 +1 和 0（单质 $H_2$），最低价为 -1（如在金属氢化物中）。但在大多数无机酸和水溶液中，+1 价是氢的稳定高价态（相对于单质而言，它容易得电子变为 $H_2$）。 * 当盐酸表现**氧化性**时，通常是 **$H^+$ 得到电子生成氢气（$H_2$）**，即：$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow$。在这个过程中，氢元素的化合价从 +1 降低到 0，体现了**氧化性**。 * 因此，题目中说“氢是最低价，只有还原性”是**错误**的。实际上，+1 价的氢具有**氧化性**（因为它可以降价）。 * **氯元素（Cl）**：化合价为 **-1** 价。 * -1 价是氯元素的**最低价态**。 * 处于最低价态的元素只能失去电子（化合价升高），不能得到电子（化合价无法再降低）。 * 因此，-1 价的氯只具有**还原性**，不具有氧化性。 * 题目中说“盐酸的氧化性质体现在氯上”是**错误**的。氯在盐酸中体现的是**还原性**（例如与 $MnO_2$ 反应生成 $Cl_2$ 时，Cl 从 -1 升到 0）。 ### 3. 盐酸的双重性质总结 盐酸在不同反应中可以体现不同的性质： 1. **酸性**：提供 $H^+$。 2. **弱氧化性**：由 **$H^+$** 体现。例如与活泼金属（Zn, Fe 等）反应： $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$$ 此处 $H^+$ 得电子，体现氧化性。 3. **还原性**：由 **$Cl^-$** 体现。例如与强氧化剂（$KMnO_4$, $MnO_2$ 等）反应： $$MnO_2 + 4HCl(浓) \xrightarrow{\Delta} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$$ 此处 $Cl^-$ 失电子，体现还原性。 ### 结论 题目中的两个分句均存在科学性错误： 1. “盐酸的氧化性质体现在氯上” ❌ —— 应改为：盐酸的**还原性**体现在氯上，**氧化性**体现在氢上。 2. “氢是最低价，只有还原性” ❌ —— 应改为：氢在 HCl 中为 +1 价，具有**氧化性**；氯为 -1 价（最低价），具有**还原性**。 因此，原题说法**错误**。