737>盐酸的氧化性质体现在氢上,氯是最高价,只有还原性。

该说法是**错误**的。以下是详细解析： ### 1. 关于氯元素的价态与性质 * **事实纠正**：在盐酸（HCl）中，氯元素（Cl）的化合价为 **-1价**。 * **化学原理**：-1价是氯元素的**最低化合价**，而不是最高价。处于最低价态的元素只能失去电子，化合价升高，因此只具有**还原性**，不具有氧化性。 * **对比**：氯的最高价态是+7价（如高氯酸 $HClO_4$ 中），此时才主要体现氧化性（或者说中心原子处于高价态易得电子）。题目中说“氯是最高价”完全违背了基本化学常识。 ### 2. 关于盐酸的氧化性 * **事实确认**：盐酸确实具有氧化性，且这种氧化性确实体现在**氢离子（$H^+$）**上。 * **反应实例**：盐酸与活泼金属（如锌、铁等）反应时，氢离子得到电子生成氢气： $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$$ 在此反应中，$H^+$ 从 +1价 变为 0价，被还原，表现出氧化性。这部分描述是正确的。 ### 3. 综合判断 虽然前半句“盐酸的氧化性质体现在氢上”是正确的，但后半句“氯是最高价，只有还原性”存在严重的科学性错误： 1. 盐酸中的氯是**-1价（最低价）**，而非最高价。 2. 正因为是最低价，所以氯离子（$Cl^-$）在盐酸中确实只表现还原性（可被强氧化剂氧化为 $Cl_2$），但理由陈述错误。 **结论**：由于对氯元素价态的描述根本性错误，整句话的判断为**错误**。