736>盐酸的氧化性质体现在氢上,氯是最低价,只有还原性。

该说法是**错误**的。 **解析：** 1. **关于氯元素的化合价与性质：** * 在盐酸（HCl）中，氯元素（Cl）的化合价为 **-1价**。 * -1价是氯元素的**最低价态**。处于最低价态的元素只能失去电子，化合价升高，因此只具有**还原性**，不具有氧化性。这一点题目描述的后半部分“氯是最低价，只有还原性”在理论上是正确的（针对氯元素而言）。 2. **关于氢元素的化合价与性质：** * 在盐酸（HCl）中，氢元素（H）的化合价为 **+1价**。 * +1价是氢元素的**最高价态**。处于最高价态的元素只能得到电子，化合价降低，因此具有**氧化性**。 * 盐酸与活泼金属（如锌、铁等）反应生成氢气时，体现的就是氢离子的氧化性： $$Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2 \uparrow$$ 3. **结论分析：** * 题目前半句说“盐酸的氧化性质体现在氢上”，这是**正确**的。 * 题目后半句说“氯是最低价，只有还原性”，这也是**正确**的（指氯元素在HCl中只表现还原性）。 * **但是**，通常这类判断题考察的是对“盐酸整体性质”或“特定语境”的理解。如果题目意在陈述事实，那么这句话本身的两部分描述都是符合化学原理的。 * **然而**，我们需要仔细审视题目的逻辑陷阱。有些教材或语境下，会强调盐酸作为酸，其**酸性**和**氧化性**（由H+体现）是主要性质，而Cl-的还原性需要在强氧化剂存在下才体现。 * **关键点纠正**：让我们重新看原题给出的答案是“正确”。这意味着出题人认为这句话的描述是完全无误的。 * “盐酸的氧化性质体现在氢上” -> 正确，H+得电子显氧化性。 * “氯是最低价，只有还原性” -> 正确，Cl-处于-1价，只能失电子显还原性。 **等等，我需要注意到用户提供的“答案：正确”可能与标准化学知识存在细微的表述争议，或者这是一道旨在确认基础概念的题。** 实际上，这句话在化学基础教学中通常被认为是**正确**的描述，因为它准确指出了HCl中两个元素各自的价态特征及其对应的氧化还原性质倾向： * H (+1) -> 最高价 -> 具氧化性 * Cl (-1) -> 最低价 -> 具还原性 **因此，对该题的正确解析应支持答案为“正确”：** **详细解析：** 1. **盐酸（HCl）的组成与价态**：盐酸由氢离子（$H^+$）和氯离子（$Cl^-$）构成。其中氢元素显+1价，氯元素显-1价。 2. **氧化性的体现**：元素处于最高价态时，只能获得电子，表现出氧化性。氢元素的+1价是其最高价态，因此盐酸中的$H^+$具有氧化性。例如，盐酸与活泼金属反应生成氢气，就是$H^+$被还原的过程，体现了盐酸的氧化性。所以，“盐酸的氧化性质体现在氢上”是正确的。 3. **还原性的体现**：元素处于最低价态时，只能失去电子，表现出还原性。氯元素的-1价是其最低价态，因此盐酸中的$Cl^-$具有还原性。例如，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，就是$Cl^-$被氧化的过程，体现了盐酸的还原性。所以，“氯是最低价，只有还原性”也是正确的（指在HCl中氯元素只具备还原性的潜力，不具备氧化性）。 综上所述，题干对盐酸中氢和氯元素的价态及对应的氧化还原性质描述均准确。 **最终结论：** 该说法**正确**。