567>11.9g的Mn0-4离子的物质的量是1.0mol[M=158.03]

这道题考察的是物质的量（$n$）、质量（$m$）和摩尔质量（$M$）之间的基本计算关系。 **1. 明确计算公式** 物质的量的计算公式为： $$ n = \frac{m}{M} $$ 其中： * $n$ 为物质的量，单位是 mol * $m$ 为质量，单位是 g * $M$ 为摩尔质量，单位是 g/mol **2. 提取题目数据** * 高锰酸根离子（$\text{MnO}_4^-$）或高锰酸钾（$\text{KMnO}_4$，通常此类题目指代溶质或特定离子团，题目给出 $M=158.03$，这实际上是 $\text{KMnO}_4$ 的摩尔质量，但即便我们仅看数值计算逻辑也是一样的）的质量 $m = 11.9 \text{ g}$ * 摩尔质量 $M = 158.03 \text{ g/mol}$ **3. 进行计算** 将数值代入公式： $$ n = \frac{11.9}{158.03} \approx 0.0753 \text{ mol} $$ **4. 对比结论** * 计算结果约为 $0.0753 \text{ mol}$。 * 题目中声称物质的量是 $1.0 \text{ mol}$。 * 显然，$0.0753 \text{ mol} \neq 1.0 \text{ mol}$。 如果要得到 $1.0 \text{ mol}$ 的物质，其质量应为： $$ m = n \times M = 1.0 \text{ mol} \times 158.03 \text{ g/mol} = 158.03 \text{ g} $$ 而题目中给出的质量仅为 $11.9 \text{ g}$，远小于 $158.03 \text{ g}$。 **结论：** 题目的陈述是错误的。