( ) GB/T11896-1989 标准中水氯离子含量试验中硝酸银标准溶液，C(AgNO3)=0.0141mol/L;称取 2.3950g 于 105℃烘半小时的硝酸银(AgNO3)， 溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中。 ()(GB/T11896-1989 3.8)

这道题目涉及到GB/T 11896-1989标准中关于水氯离子含量试验的内容，特别是硝酸银（AgNO3）标准溶液的制备。我们来逐步分析这个题目。
### 题干解析
1. **标准溶液的浓度**：题干中提到的硝酸银标准溶液的浓度是C(AgNO3)=0.0141 mol/L。这是一个具体的浓度值，表示每升溶液中含有0.0141摩尔的硝酸银。
2. **称取的质量**：题干中提到称取2.3950g的硝酸银。我们需要确认这个质量是否合理。
3. **烘干处理**：在105℃下烘干半小时的步骤是为了去除硝酸银中的水分，确保称取的质量是准确的。
4. **溶解与稀释**：将称取的硝酸银溶于蒸馏水中，并在容量瓶中稀释至1000mL，这是制备标准溶液的常规步骤。
5. **贮存条件**：使用棕色瓶贮存是为了防止光照对溶液的影响，硝酸银在光照下可能会分解，因此这一点是正确的。
### 计算验证
为了验证称取的质量是否能得到所需的浓度，我们可以进行以下计算：
- 硝酸银的摩尔质量（AgNO3）约为169.87 g/mol。
- 计算2.3950g的硝酸银能提供多少摩尔：

\[
n = \frac{m}{M} = \frac{2.3950 \text{ g}}{169.87 \text{ g/mol}} \approx 0.0141 \text{ mol}
\]
- 因为我们将其稀释至1000mL（即1L），所以浓度为：

\[
C = \frac{n}{V} = \frac{0.0141 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 0.0141 \text{ mol/L}
\]
这个计算结果与题干中给出的浓度一致。
### 结论
根据以上分析和计算，题干中的描述是正确的。因此，答案是 **A: 正确**。
### 生动的例子
想象一下，你在厨房里准备一杯浓郁的巧克力牛奶。你需要将可可粉（类似于硝酸银）和牛奶（类似于蒸馏水）混合。首先，你会称取适量的可可粉（就像称取硝酸银），然后将其放入一个容器中。接着，你会加入牛奶，搅拌均匀，直到可可粉完全溶解（类似于溶解硝酸银）。最后，你可能会将这杯巧克力牛奶放入一个不透光的杯子中，以保持其新鲜（类似于使用棕色瓶贮存硝酸银溶液）。