( ) GB/T11896-1989 标准中水氯离子含量试验中硝酸银标准溶液，C(AgNO3)=0.0141mol/L;称取 2.3950g 于 105℃烘半小时的硝酸银(AgNO3)， 溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中。 ()(GB/T11896-1989 3.8)

这道题考查的是对国家标准 **GB/T 11896-1989《水质 氯化物的测定 硝酸银滴定法》** 中试剂配制细节的掌握，具体涉及硝酸银标准溶液的浓度计算与配制方法。 以下是详细解析： ### 1. 理论计算验证 我们需要验证称取 $2.3950\text{g}$ 硝酸银（$\text{AgNO}_3$）并稀释至 $1000\text{mL}$ 后，其物质的量浓度是否为 $0.0141\text{mol/L}$。 * **硝酸银的摩尔质量 ($M$)**： $\text{Ag} = 107.87$, $\text{N} = 14.01$, $\text{O} = 16.00 \times 3$ $$M(\text{AgNO}_3) = 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 \, \text{g/mol}$$ *(注：不同数据源原子量略有差异，通常取 $169.87$ 或 $169.88 \, \text{g/mol}$)* * **计算物质的量 ($n$)**： $$n = \frac{m}{M} = \frac{2.3950 \, \text{g}}{169.88 \, \text{g/mol}} \approx 0.014098 \, \text{mol}$$ * **计算物质的量浓度 ($C$)**： 体积 $V = 1000 \, \text{mL} = 1 \, \text{L}$ $$C = \frac{n}{V} = \frac{0.014098 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} \approx 0.0141 \, \text{mol/L}$$ 计算结果与题目中给出的浓度 $C(\text{AgNO}_3)=0.0141\text{mol/L}$ 一致。 ### 2. 标准条款核对 根据 **GB/T 11896-1989** 标准第 3.8 条关于“硝酸银标准溶液”的规定： > 称取 $2.3950\text{g}$ 于 $105^\circ\text{C}$ 烘半小时的硝酸银（$\text{AgNO}_3$），溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至 $1000\text{mL}$，贮于棕色瓶中。此溶液浓度为 $c(\text{AgNO}_3) = 0.0141 \, \text{mol/L}$。 题目描述的操作步骤（烘干条件、称样量、定容体积、储存方式）以及最终浓度均与标准原文完全吻合。 ### 3. 关键点总结 * **烘干处理**：硝酸银易吸湿，必须在 $105^\circ\text{C}$ 烘干以去除水分，保证称量准确。 * **避光保存**：硝酸银见光易分解，因此必须贮存于**棕色瓶**中。 * **浓度匹配**：该特定浓度（$0.0141 \, \text{mol/L}$）是为了方便滴定计算，使得每消耗 $1\text{mL}$ 硝酸银标准溶液相当于水样中含有 $0.5\text{mg}$ 氯化物（以 $\text{Cl}^-$ 计），简化了后续的结果计算过程。 **结论：** 题目描述完全正确。