平行反应，若主反应活化能大于副反应活化能，则升高温度有利于提高选择性。（）

**解析：** 该说法是**正确**的。 **推导过程如下：** 1. **阿伦尼乌斯方程（Arrhenius Equation）基础**： 反应速率常数 $k$ 与温度 $T$ 和活化能 $E_a$ 的关系遵循阿伦尼乌斯方程： $$ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} $$ 其中，$A$ 为指前因子，$R$ 为气体常数，$T$ 为热力学温度。 2. **温度对速率常数的影响规律**： 对阿伦尼乌斯方程取对数并微分，或者直接分析指数项可知：**活化能 $E_a$ 越大的反应，其速率常数 $k$ 对温度 $T$ 的变化越敏感。** 也就是说，当温度升高时，活化能大的反应，其速率常数增加的倍数（幅度）要大于活化能小的反应。 3. **平行反应的选择性分析**： 对于平行反应： * 主反应：活化能为 $E_1$ * 副反应：活化能为 $E_2$ * 题目条件：$E_1 > E_2$ （主反应活化能 > 副反应活化能） 选择性通常由主反应速率与副反应速率之比（或主产物与副产物生成速率之比）来衡量。假设两个反应的级数相同或近似，选择性 $S$ 大致正比于速率常数之比 $\frac{k_1}{k_2}$： $$ \frac{k_1}{k_2} = \frac{A_1}{A_2} \cdot e^{-\frac{E_1 - E_2}{RT}} $$ 由于 $E_1 > E_2$，则 $(E_1 - E_2) > 0$。 当温度 $T$ **升高**时，指数项 $-\frac{E_1 - E_2}{RT}$ 的绝对值变小（即负得少一些），导致 $e^{-\frac{E_1 - E_2}{RT}}$ 的值**增大**。 或者更直观地理解：因为主反应活化能高，升温对主反应速率的提升作用**强于**对副反应速率的提升作用。因此，主反应速率在总速率中的占比增加，从而提高了主产物的选择性。 **结论：** 当主反应活化能大于副反应活化能时，升高温度确实有利于提高反应的选择性。故原题判断正确。