氨氧化法制硝酸时，降低温度、提高压力，可以提高一氧化氮的氧化率（）

### 解析 **答案：正确** **详细推导过程：** 1. **明确反应方程式与热效应** 在氨氧化法制硝酸的过程中，一氧化氮（NO）氧化生成二氧化氮（$NO_2$）的反应方程式为： $$2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$$ 该反应是一个**气体体积减小**（反应前3体积气体，反应后2体积气体）且**放热**（$\Delta H < 0$）的可逆反应。 2. **分析温度的影响** 根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），对于放热反应，**降低温度**会使化学平衡向放热方向（即正反应方向）移动。因此，降低温度有利于 $NO$ 转化为 $NO_2$，从而提高一氧化氮的氧化率。 3. **分析压力的影响** 该反应的正反应方向是气体分子数减少的方向。根据勒夏特列原理，**提高压力**会使化学平衡向气体体积减小的方向（即正反应方向）移动。因此，提高压力有利于 $NO$ 转化为 $NO_2$，从而提高一氧化氮的氧化率。 **结论：** 综上所述，降低温度和提高了压力均能使平衡正向移动，从而提高一氧化氮的氧化率。故题干表述正确。 > **注**：虽然从化学平衡角度看，低温高压有利于提高转化率，但在实际工业生产中，考虑到反应速率和设备成本，通常采用常压或稍加压，并控制适当的温度范围，同时通过多次氧化和吸收来提高总产率。但仅就题目所述的理论平衡移动原理而言，该判断是正确的。