根据反应平衡理论，对可逆反应，随转化率的升高，反应温度应逐渐降低。（）

**解析：** 该说法是**错误**的。理由如下： 1. **反应热效应未定**： “反应平衡理论”中温度对平衡转化率的影响取决于反应是**放热**还是**吸热**，不能一概而论。 * 对于**放热反应**（$\Delta H < 0$）：升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低平衡转化率。因此，为了获得较高的平衡转化率，确实需要在较低温度下进行。但在实际工业操作中，为了兼顾反应速率，通常采用“先高后低”的温度策略（初期高温提高速率，后期低温提高转化率）。 * 对于**吸热反应**（$\Delta H > 0$）：升高温度会使平衡向正反应方向移动，**提高**平衡转化率。因此，对于吸热反应，随转化率升高（或为了达到更高转化率），往往需要维持较高温度甚至逐渐升高温度。 2. **动力学与热力学的权衡**： 即使对于放热反应，题目中的表述“随转化率的升高，反应温度应逐渐降低”虽然在某些最佳温度曲线（Optimal Temperature Profile）的设计中是常见的策略（即沿着最佳温度线操作，随着转化率增加，平衡限制变得显著，需降低温度以逼近更高的平衡极限），但这仅适用于**放热反应**。题目未指明反应类型，直接断言所有可逆反应都应如此，是以偏概全。 3. **结论**： 由于未区分反应的吸放热性质，该命题不具有普遍性。对于吸热可逆反应，提高温度有利于提高转化率；对于放热可逆反应，降低温度有利于提高平衡转化率，但需综合考虑反应速率。因此，原题说法错误。