工业中用水吸收二氧化氮可制得浓硝酸并放出氧气。

**解析：** 该说法是**错误**的。 **原因分析：** 1. **反应产物不同**： 二氧化氮（$NO_2$）与水反应时，发生的是歧化反应，生成硝酸（$HNO_3$）和一氧化氮（$NO$），而不是氧气（$O_2$）。 化学方程式为： $$3NO_2 + H_2O = 2HNO_3 + NO$$ 2. **工业制法差异**： * **直接用水吸收**：由于反应生成难溶于水的一氧化氮（$NO$），导致氮元素的利用率低，且得到的硝酸浓度不高，通常只能得到稀硝酸。 * **工业制浓硝酸**：为了制得浓硝酸并提高原料利用率，工业上通常采用**加压**条件下，用**过量空气（氧气）**氧化吸收法。即在吸收塔中通入过量的空气或氧气，使生成的 $NO$ 继续被氧化成 $NO_2$，再与水反应，如此循环，最终使氮氧化物几乎全部转化为硝酸。 总反应式（在有充足氧气存在时）可表示为： $$4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3$$ 在这个过程中，氧气是**反应物**（被消耗），而不是生成物。 **结论：** 工业上用水（实际工艺中配合氧气/空气）吸收二氧化氮制取硝酸时，**不会放出氧气**，反而需要消耗氧气（如果要将副产物 $NO$ 完全转化）；且单纯用水吸收主要生成 $NO$ 气体。因此，题目中“放出氧气”的描述是错误的。