对于反应后分子数增加的反 应，提高反应的平衡产率的方法有（）

这是一道关于化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的题目。我们需要分析各个选项对“反应后分子数增加”的反应平衡产率的影响。 **核心知识点：** 1. **压力对平衡的影响**：对于气体反应，增大压力，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。 2. **温度对平衡的影响**：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。（题目未说明反应是吸热还是放热，因此无法确定温度的具体影响方向，通常不作为通用解法，除非已知$\Delta H$符号）。 3. **惰性气体的影响**： * **恒容条件**：充入惰性气体，总压增大，但各反应组分的分压不变，平衡不移动。 * **恒压条件**：充入惰性气体，为了保持总压不变，体积必须增大。这相当于降低了各反应组分的分压（即“减压”效应）。对于气体分子数增加的反应，减压有利于平衡向正反应方向移动。 4. **催化剂的影响**：催化剂只能改变反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡状态，因此不能提高平衡产率。 **选项逐一解析：** * **A. 增大压力** * 该反应特征是“反应后分子数增加”，即 $\Delta n_g > 0$（正反应方向气体体积增大）。 * 根据勒夏特列原理，增大压力，平衡会向气体分子数减少的方向（即逆反应方向）移动。 * 结果：平衡产率降低。 * **结论：错误。** * **B. 升高温度** * 题目中未给出反应的热效应（是吸热还是放热）。 * 如果正反应是吸热反应，升温有利于提高产率；如果正反应是放热反应，升温会降低产率。 * 由于缺乏条件，不能断定升高温度一定能提高产率。 * **结论：不一定正确，排除。** * **C. 充入惰性气体，并保持总压不变** * 在保持总压不变的条件下充入惰性气体，系统的总体积必然增大。 * 体积增大导致反应体系中各气体的分压降低。 * 这等效于对反应体系进行“减压”。 * 对于反应后分子数增加的反应，降低压力有利于平衡向气体分子数增加的方向（即正反应方向）移动。 * 结果：平衡产率提高。 * **结论：正确。** * **D. 采用催化剂** * 催化剂同等程度地加快正、逆反应速率。 * 它只改变达到平衡所需的时间，不改变平衡常数，也不改变平衡时的组成。 * 结果：平衡产率不变。 * **结论：错误。** **最终答案：** 故正确答案为 **C**。