CH4+H2O=CO+3H2-Q达到平衡时，升高温度化学平衡向（）

这是一道关于化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的典型题目。以下是详细的解析： ### 1. 分析反应的热效应 题目给出的化学方程式为： $$ \text{CH}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CO} + 3\text{H}_2 - Q $$ 在热化学方程式中，“$- Q$”表示该反应在正向进行时**吸收热量**。也就是说，正反应是**吸热反应**（$\Delta H > 0$），而逆反应则是放热反应。 ### 2. 应用勒夏特列原理 勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 * **条件改变**：升高温度。 * **平衡移动方向**：为了减弱温度升高的影响，系统会倾向于消耗热量。因此，平衡将向**吸热反应**的方向移动。 ### 3. 得出结论 由于该反应的正反应是吸热反应，所以当温度升高时，化学平衡会向**正反应方向**移动。 ### 最终答案 故正确选项为 **A**。