在对峙反应A+B«C+D中加入催化剂(k1、k2分别为正、逆向反应速率常数)，则（）

**解析：** 1. **催化剂对反应速率常数的影响**： 催化剂的主要作用是降低反应的活化能。对于一个可逆反应（对峙反应），催化剂会**同等程度地降低**正反应和逆反应的活化能。根据阿伦尼乌斯公式 $k = A e^{-E_a/RT}$，活化能 $E_a$ 的降低会导致速率常数 $k$ 增大。因此，加入催化剂后，正反应速率常数 $k_1$ 和逆反应速率常数 $k_2$ **都会增大**。 2. **催化剂对化学平衡的影响**： 化学平衡常数 $K$ 与正、逆反应速率常数的关系为 $K = \frac{k_1}{k_2}$。 催化剂只能改变反应达到平衡的时间（即改变反应速率），而**不能改变平衡状态**，也不能改变平衡常数 $K$。平衡常数 $K$ 仅受温度影响。 既然温度不变，平衡常数 $K$ 保持不变，那么比值 $\frac{k_1}{k_2}$ 也必然**保持不变**。 **综上所述：** 加入催化剂后，$k_1$ 和 $k_2$ 都增大，但它们的比值 $k_1/k_2$ 不变。 故正确答案为 **C**。