化学反应速度常数与下列因素中的无关（）。

**解析：** 化学反应速率常数 $k$ 是衡量化学反应快慢的一个重要参数。根据阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）： $$ k = A e^{-\frac{E_a}{RT}} $$ 其中： * $A$ 为指前因子（与反应物特性、碰撞频率等有关）； * $E_a$ 为活化能； * $R$ 为理想气体常数； * $T$ 为热力学温度。 我们可以据此分析各个选项： 1. **A. 温度**：由公式可知，$k$ 与温度 $T$ 呈指数关系。温度升高，反应速率常数通常增大。因此，$k$ 与温度**有关**。 2. **B. 浓度**：反应速率 $v$ 通常表示为 $v = k [C]^n$（其中 $[C]$ 为浓度，$n$ 为反应级数）。虽然反应速率 $v$ 随浓度变化而变化，但速率常数 $k$ 本身是一个只与温度、催化剂、反应物本性等有关的常数，**不随反应物或生成物浓度的改变而改变**。因此，$k$ 与浓度**无关**。 3. **C. 反应物特性**：不同的反应物具有不同的分子结构和化学键，这决定了指前因子 $A$ 和活化能 $E_a$ 的大小，从而影响 $k$ 值。因此，$k$ 与反应物特性**有关**。 4. **D. 活化能**：由公式可知，$k$ 与活化能 $E_a$ 直接相关。活化能越低，反应速率常数越大。因此，$k$ 与活化能**有关**。 综上所述，化学反应速度常数与浓度无关。 **正确答案：B**