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单选题
25℃，总压为100kPa，充有36gH2，28gN2的容器中，H2的分压为（）
A
94.7kPa
B
94.7Pa
C
5.26kPa
D
5.26Pa
答案解析
正确答案：A
解析：
题目解析
题目中给出了一个容器内充有36g H2 和28g N2 的情况，要求计算H2的分压。根据道尔顿分压定律，混合气体中各组分的分压与其摩尔分数成正比。首先计算摩尔质量：H2的摩尔质量 = 2g/mol，N2的摩尔质量 = 28g/mol。然后计算摩尔分数：H2的摩尔分数 = 36g / 2g/mol / (36g / 2g/mol + 28g / 28g/mol) ≈ 0.5625。总压为100kPa，H2的分压 = 总压 × H2的摩尔分数 ≈ 100kPa × 0.5625 ≈ 56.25kPa。所以答案选项 A. 94.7kPa 是正确的。
相关知识点：
混合气体分压计算诀
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