下列关于氨的性质的叙述中,错误的是()。

这是一道关于氨气（$NH_3$）化学性质的选择题。我们需要逐一分析每个选项，找出叙述错误的一项。 **选项分析：** * **A. 金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气** * **分析**：氨分子中的氢原子具有一定的活泼性。在加热条件下，金属钠可以与干燥的氨气发生反应，生成氨基钠（$NaNH_2$）和氢气。反应方程式为：$2Na + 2NH_3 \xrightarrow{\Delta} 2NaNH_2 + H_2 \uparrow$。 * **结论**：该叙述是**正确**的。这体现了氨气中氢原子的微弱酸性（或者说被活泼金属置换的性质）。 * **B. 氨气可在空气中燃烧生成氮气和水** * **分析**：氨气在纯氧中可以燃烧，生成氮气和水，反应方程式为：$4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{点燃} 2N_2 + 6H_2O$。但是，氨气在**空气**中通常**不能燃烧**。虽然氨气具有还原性，可以在催化剂存在且高温条件下与空气中的氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水（$4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{催化剂, \Delta} 4NO + 6H_2O），这是工业制硝酸的基础，但这不叫“燃烧”。燃烧通常指剧烈的发光发热的氧化反应，氨气在空气中无法自持燃烧。 * **结论**：该叙述是**错误**的。氨气不能在空气中直接燃烧。 * **C. 以 $-NH_2$ 取代 $COCl_2$ 中的氯原子，生成尿素** * **分析**：光气（$COCl_2$）与氨气反应时，氨分子中的氨基（$-NH_2$）可以取代光气中的氯原子。首先取代一个氯原子生成氨基甲酰氯，继续反应取代第二个氯原子，最终生成尿素 [$CO(NH_2)_2$] 和氯化铵。反应本质确实是氨基取代了氯原子。 * **结论**：该叙述是**正确**的。这是制备尿素的一种方法（尽管工业上主要用二氧化碳和氨气合成）。 * **D. 氨气与氯化氢气体相遇，可生成白烟** * **分析**：氨气（$NH_3$）是碱性气体，氯化氢（$HCl$）是酸性气体。两者相遇会立即发生化合反应，生成微小的氯化铵（$NH_4Cl$）固体颗粒，悬浮在空气中形成白烟。反应方程式为：$NH_3 + HCl = NH_4Cl$。 * **结论**：该叙述是**正确**的。这是检验氨气或氯化氢气体的经典现象。 **总结：** 选项 A、C、D 均描述了氨气的正确化学性质或反应现象。选项 B 错误地描述了氨气在空气中的燃烧特性，氨气在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧或在催化剂作用下发生催化氧化。 因此，错误的叙述是 **B**。 **答案：B**