除去混在Na2CO3粉末中的少量 NaHCO3最合理的方法是（）。

这道题考查的是碳酸钠（$Na_2CO_3$）和碳酸氢钠（$NaHCO_3$）性质的差异，以及物质除杂的原则。 **正确答案是：A** ### 详细解析： **1. 除杂原则：** * **不增**：不能引入新的杂质。 * **不减**：不能减少被提纯的物质（即主要成分 $Na_2CO_3$ 不能损失）。 * **易分**：杂质转化为沉淀、气体或水，易于与主要成分分离。 **2. 选项分析：** * **A. 加热（正确）** * **原理**：碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应方程式为： $$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$$ * **结果**：杂质 $NaHCO_3$ 分解生成了主要成分 $Na_2CO_3$，同时生成的水蒸气和二氧化碳气体逸出。 * **优点**：既除去了杂质，又增加了主要成分的质量，且没有引入新杂质，操作简便，是最合理的方法。 * **B. 加 NaOH 溶液（不合理）** * **原理**：$NaHCO_3 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$。 * **缺点**：虽然能将杂质转化为主要成分，但加入的 $NaOH$ 溶液如果过量，会引入新的杂质 $NaOH$；如果量控制不好，很难保证恰好完全反应。此外，对于固体粉末混合物，加入溶液后还需要进行蒸发结晶等后续操作，步骤繁琐。 * **C. 加盐酸（错误）** * **原理**：盐酸不仅会与杂质 $NaHCO_3$ 反应（$NaHCO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$），也会与主要成分 $Na_2CO_3$ 反应（$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$）。 * **结果**：主要成分被消耗，且引入了新杂质 $NaCl$，违背了“不减”和“不增”原则。 * **D. 加 $CaCl_2$ 溶液（错误）** * **原理**：$CaCl_2$ 会与主要成分 $Na_2CO_3$ 反应生成碳酸钙沉淀（$Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3\downarrow + 2NaCl$）。 * **结果**：主要成分被消耗并转化为沉淀，违背了“不减”原则。 ### 总结： 除去固体 $Na_2CO_3$ 中混有的少量 $NaHCO_3$，利用 $NaHCO_3$ 的热不稳定性，通过**加热**使其分解为 $Na_2CO_3$，是最简单、最合理且不引入新杂质的方法。