要同时除去SO2气体中的SO3（气）和水蒸气，应将气体通入（）。

这道题考查的是气体的净化与干燥，核心原则是：**除杂试剂只能吸收杂质，不能与被提纯的主要气体反应，且不能引入新的杂质。** 我们需要除去 $SO_2$ 中的 $SO_3$（气）和水蒸气。 **1. 分析各选项：** * **A. NaOH溶液** * $SO_2$ 是酸性氧化物，会与 NaOH 发生反应：$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$。 * $SO_3$ 也会与 NaOH 反应。 * **结果**：主要气体 $SO_2$ 被消耗，不符合除杂原则。故 A 错误。 * **B. 饱和 $NaHSO_3$ 溶液** * $SO_3$ 溶于水生成硫酸，硫酸与 $NaHSO_3$ 反应生成 $SO_2$：$H_2SO_4 + 2NaHSO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + 2SO_2\uparrow + 2H_2O$。这一步可以除去 $SO_3$ 并转化为 $SO_2$。 * 但是，气体通过水溶液后会带出**水蒸气**。题目要求同时除去水蒸气，而该选项无法干燥气体，反而引入了水分。 * **结果**：虽然除去了 $SO_3$，但未除去水蒸气（甚至增加了湿度）。故 B 错误。 * **C. 浓 $H_2SO_4$** * **除去 $SO_3$**：$SO_3$ 极易溶于浓硫酸，形成发烟硫酸（或视为被浓硫酸吸收），从而被除去。 * **除去水蒸气**：浓硫酸具有强吸水性，是常用的酸性干燥剂，可以除去水蒸气。 * **对 $SO_2$ 的影响**：$SO_2$ 是酸性气体，不与浓硫酸反应，且在浓硫酸中的溶解度很小。 * **结果**：既除去了杂质 $SO_3$ 和水蒸气，又保留了主要气体 $SO_2$。故 C 正确。 * **D. CaO粉末** * CaO 是碱性氧化物。 * $SO_2$ 会与 CaO 反应：$CaO + SO_2 \rightarrow CaSO_3$。 * $SO_3$ 也会与 CaO 反应。 * **结果**：主要气体 $SO_2$ 被消耗，不符合除杂原则。故 D 错误。 **2. 结论：** 只有浓硫酸既能吸收 $SO_3$，又能吸收水蒸气，且不与 $SO_2$ 反应。 **正确答案：C**