反应2A（g）=2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

这是一道关于化学平衡移动和反应速率影响因素的经典题目。我们需要找到一个措施，同时满足两个条件： 1. **正反应速率降低** ($v_{正}$ 减小) 2. **A 的浓度增大** ($c(A)$ 增大) 已知反应方程式为：$2A(g) \rightleftharpoons 2B(g) + E(g)$，且正反应为**吸热反应** ($\Delta H > 0$)。 下面对各个选项进行详细分析： ### 1. 选项分析 **A. 加压 (Increase Pressure)** * **对速率的影响**：增大压强通常通过缩小体积来实现，这会导致所有气体的浓度瞬间增大，因此**正、逆反应速率都会增大**。这与题目要求“正反应速率降低”不符。 * **对平衡的影响**：该反应左边气体系数之和为 2，右边为 $2+1=3$。增大压强，平衡向气体体积减小的方向（即逆反应方向/左）移动。虽然平衡左移会使 A 的物质的量增加，但由于体积缩小导致的浓度倍增效应通常占主导，且速率变化不符合题意，故排除。 **B. 减压 (Decrease Pressure)** * **对速率的影响**：减小压强通常通过扩大体积来实现，气体浓度降低，**正、逆反应速率都会降低**。符合“正反应速率降低”这一条件。 * **对平衡的影响**：减小压强，平衡向气体体积增大的方向（即正反应方向/右）移动。平衡右移会消耗 A，导致 A 的物质的量减少；同时由于体积增大，**A 的浓度会显著减小**。这与题目要求“A 的浓度增大”不符，故排除。 **C. 减小 E 的浓度 (Decrease concentration of E)** * **对速率的影响**：减小生成物 E 的浓度，瞬间**逆反应速率降低**，但**正反应速率在瞬间是不变的**（因为反应物 A 的浓度未变）。随后随着平衡移动，正反应速率会逐渐变化，但初始时刻并未降低。 * **对平衡的影响**：减小生成物浓度，平衡向正反应方向（右）移动，导致反应物 A 被消耗，**A 的浓度减小**。这与题目要求“A 的浓度增大”不符，故排除。 **D. 降温 (Decrease Temperature)** * **对速率的影响**：温度降低，活化分子百分数减少，有效碰撞频率降低，因此**正、逆反应速率都会降低**。符合“正反应速率降低”这一条件。 * **对平衡的影响**：该反应的正反应是**吸热反应**。根据勒夏特列原理，降低温度，平衡会向放热方向（即**逆反应方向/左**）移动。 * **结果**：平衡左移意味着生成物 B 和 E 转化为反应物 A，导致 A 的物质的量增加。在体积不变的情况下，**A 的浓度增大**。符合“A 的浓度增大”这一条件。 ### 2. 结论 只有**降温**这一措施，既能使正反应速率降低，又能使平衡逆向移动从而导致 A 的浓度增大。 故正确答案为 **D**。