已知 TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（）

这是一道关于滴定分析中**滴定度（Titer）**与**物质的量浓度（Molarity）**换算的化学计算题。 ### 1. 理解符号含义 * $T_{NaOH/H_2SO_4}$：表示每毫升 NaOH 标准溶液相当于多少克 $H_2SO_4$。 * 即：$1 \text{ mL}$ NaOH 溶液可以中和 $0.004904 \text{ g}$ 的 $H_2SO_4$。 * 目标：求 NaOH 溶液的物质的量浓度 $c(NaOH)$，单位通常为 $\text{mol/L}$。 ### 2. 化学反应方程式 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为： $$ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O $$ 从方程式可知，物质的量之比为： $$ n(NaOH) : n(H_2SO_4) = 2 : 1 $$ 即： $$ n(NaOH) = 2 \times n(H_2SO_4) $$ ### 3. 计算步骤 **第一步：计算 $H_2SO_4$ 的摩尔质量** $$ M(H_2SO_4) = 2 \times 1.008 + 32.06 + 4 \times 16.00 \approx 98.08 \text{ g/mol} $$ *(注：通常简化计算取 $98 \text{ g/mol}$ 或更精确的 $98.08 \text{ g/mol}$，本题数据 $0.004904$ 暗示使用 $98.08$ 更为精准，因为 $0.004904 \times 20 = 0.09808$)* **第二步：计算 1 mL NaOH 溶液对应的 $H_2SO_4$ 的物质的量** 已知 $1 \text{ mL}$ NaOH 对应 $m(H_2SO_4) = 0.004904 \text{ g}$。 $$ n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{0.004904 \text{ g}}{98.08 \text{ g/mol}} = 0.00005 \text{ mol} $$ **第三步：计算 1 mL NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量** 根据反应比例 $n(NaOH) = 2 \times n(H_2SO_4)$： $$ n(NaOH) = 2 \times 0.00005 \text{ mol} = 0.0001 \text{ mol} $$ **第四步：计算 NaOH 的物质的量浓度** 浓度定义为每升溶液中的溶质物质的量。 目前我们知道 $1 \text{ mL}$ ($0.001 \text{ L}$) 溶液中含有 $0.0001 \text{ mol}$ NaOH。 $$ c(NaOH) = \frac{n(NaOH)}{V(L)} = \frac{0.0001 \text{ mol}}{0.001 \text{ L}} = 0.1 \text{ mol/L} $$ ### 4. 通用公式法（快速解题） 滴定度 $T_{A/B}$ 与浓度 $c_A$ 的换算公式为： $$ c_A = \frac{T_{A/B} \times 1000 \times a}{b \times M_B} $$ 其中： * $T_{A/B} = 0.004904 \text{ g/mL}$ * $a/b$ 是反应系数比，此处 $NaOH$ 系数为 2，$H_2SO_4$ 系数为 1，故 $\frac{a}{b} = \frac{2}{1} = 2$ * $M_B (H_2SO_4) \approx 98.08 \text{ g/mol}$ * $1000$ 是将 mL 转换为 L 的因子 代入计算： $$ c(NaOH) = \frac{0.004904 \times 1000 \times 2}{1 \times 98.08} $$ $$ c(NaOH) = \frac{4.904 \times 2}{98.08} $$ $$ c(NaOH) = \frac{9.808}{98.08} = 0.1 \text{ mol/L} $$ ### 5. 结论 计算结果为 $0.1 \text{ mol/L}$。 对比选项： A. 0.0001 B. 0.005 C. 0.5 D. 0.1 故正确答案为 **D**。