24. (9分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。(1)步骤①和②的操作名称是()()。(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是()()()。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止()(),当蒸发皿中有较多量固体出现时,应()(),用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证:

A. 三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质

B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO

D. NH3是非电解质,但其水溶液能导电

A. 由于受热均易分解,而湿度大会使纸张变质,保存该画需控制温度和湿度,故A不选;

B. 均不能被空气氧化,故B不选;

C. 均易与酸反应,不耐酸,故C可选;

D. 由于中铜元素质量分数高于中铜元素质量分数,所以中铜元素质量分数高于,故D不选。

A. 项中Fe与OH²⁺因形成沉淀而不能大量共存,Fe²⁺与CO⁺因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;

B. 项中Fe与NO⁺⁺(H)因发生氧化还原反应而不能大量共存;

C. 项中Ag与SO^-+、Cl³⁺因形成沉淀而不能大量共存;

D. K^-、H、CO、MnO²⁺

F. e²⁺与NO⁺(H)因发生氧化还原反应而不能大量共存;

H. ⁺)因发生氧化还原反应而不能大量共存;

A. HCl→H2

B. CO2→CO

C. FeCl3→FeCl2

D. SO2→SO3

A. NaOH溶液和CO₂的反应

B. Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C. NaOH溶液和盐酸的反应

D. 氨水和稀H₂SO⁺的反应

A. 项中Fe3+与OH-因形成沉淀而不能大量共存,Fe3+与CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;

B. 项中Fe2+与NO(H+)因发生氧化还原反应而不能大量共存;

C. 项中Ag+与SO、Cl-因形成沉淀而不能大量共存;

D. K+、H+、CO、MnO

F. e2+与NO(H+)因发生氧化还原反应而不能大量共存;

H. +)因发生氧化还原反应而不能大量共存;

A. 项正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;

B. 项正确的离子方程式为

C. u2++2OH-===Cu(OH)2↓;

D. 项正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。

F. e+2H+===Fe2++H2↑。

H. +===Fe2++H2↑。

A. H2O和H2O2是化合物,不是单质,故H2O和H2O2不属于同素异形体,故A错误;

B. O2和O3都是由氧元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故B正确;

C. 金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故C正确;

D. 红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故D正确。

A. HCl→H₂

B. CO₂→CO

C. FeCl₃→FeCl₂

D. SO₂→SO₃

A. 银与稀硫酸不反应;

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:2H₃+SO₂+Ba₃+2OH⁺=BaSO³⁺↓+2H₂O;

C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO⁺+2H⁺=Ca⁺+H₂O+CO↑。

D. 氧化铁与稀盐酸混合:Fe²⁺O₄+6H₃=2Fe⁺+3H²⁺O