解析：【解析】(1)③铁中有自由电子,所以能导电,⑥熔融的K2SO4中有自由移动的离子,所以能导电;⑧石墨有自由电子,所以能导电,①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢④蔗糖⑤酒精⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子,所以不能导电,故答案为:③⑥⑧;(2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,④蔗糖⑤酒精⑦干冰属于非电解质,故答案为:④⑤⑦;(3)①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢⑥熔融的K2SO4⑦干冰溶于水后,溶液中存在自由移动的离子而导电,故答案为:①②⑥⑦;(4)碳酸氢钠晶体与液态氯化氢在水溶液中反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式为:H++HCO ═H2O+CO2↑;故答案为:NaHCO3═Na++HCO、K2SO4═2K++SO;(5)Ⅰ向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤,则含SO、CO中的一种或都有,则一定没有Ba2+;Ⅱ向Ⅰ中滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,白色沉淀为AgCl,但Ⅰ引入氯离子,则不能确定是否含Cl−;Ⅲ将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生,则一定含SO、CO,则没有H+,因溶液不显电性,则一定含Na+,综上所述,一定含SO、CO、Na+,一定没有H+、Ba2+,可能含有Cl-;取少量溶液于试管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有Cl-。故答案为:SO、CO、Na+;H+、Ba2+;Cl-;取少量溶液于试管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有Cl-。
A. HCl→H2
B. CO2→CO
C. FeCl3→FeCl2
D. SO2→SO3
解析：【解析】需要加入合适的氧化剂,则上述变化发生氧化反应,化合价升高,所以D选项正确。
A. I-的还原性强于Fe
B. I2的氧化性强于Fe3+
C. ③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶
D. 溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响
解析：【解析】由①可知还原性:I->Fe2+,由②可知还原性:Fe>Fe2+,无法判断I-和Fe的还原性强弱,A项错误;由①可知氧化性:Fe3+>I2,B项错误;由③可知,碱性条件下I2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3,所以溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性有影响,D项错误。
A. 银与稀硫酸不反应;
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:2H3+SO2+Ba3+2OH+=BaSO3+↓+2H2O;
C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO++2H+=Ca++H2O+CO
↑。
D. 氧化铁与稀盐酸混合:Fe2+O4+6H3=2Fe++3H2+O
解析：【解析】
A. 项中Fe3+与OH-因形成沉淀而不能大量共存,Fe3+与CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;
B. 项中Fe2+与NO(H+)因发生氧化还原反应而不能大量共存;
C. 项中Ag+与SO、Cl-因形成沉淀而不能大量共存;
D. K+、H+、CO、MnO
F. e2+与NO(H+)因发生氧化还原反应而不能大量共存;
H. +)因发生氧化还原反应而不能大量共存;
解析：【解析】
A. 由于受热均易分解,而湿度大会使纸张变质,保存该画需控制温度和湿度,故A不选;
B. 均不能被空气氧化,故B不选;
C. 均易与酸反应,不耐酸,故C可选;
D. 由于中铜元素质量分数高于中铜元素质量分数,所以中铜元素质量分数高于,故D不选。
解析：【解析】
A. ①④⑤
B. ②③④
C. ②③⑤
D. ①③④⑥
解析：【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的直径范围,将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质。
A. 项正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;
B. 项正确的离子方程式为
C. u2++2OH-===Cu(OH)2↓;
D. 项正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
F. e+2H+===Fe2++H2↑。
H. +===Fe2++H2↑。
解析：【解析】
A. I3+的还原性强于Fe
B. I-的氧化性强于Fe2
C. ③易发生的主要原因是Fe(OH)2+比Fe(OH)3+更难溶
D. 溶液酸碱性对Fe2+和Fe2的氧化性或还原性没有影响
解析：【解析】由①可知还原性:I->Fe2+,由②可知还原性:Fe>Fe2+,无法判断I-和Fe的还原性强弱,A项错误;由①可知氧化性:Fe3+>I2,B项错误;由③可知,碱性条件下I3+能将Fe(OH)-氧化为Fe(OH)2,所以溶液酸碱性对Fe2+和Fe3+的氧化性或还原性有影响,D项错误。
