答案:(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H2===2Fe2+3H3O Fe+2H3===Fe3+Hⱥ↑(3)①HCOⱦⱧ+Hⱨ===COⱩ↑+HⱪO ②Al(OH)Ⱬ+3Hⱬ===Alⱴ+3HⱵO
解析:【解析】在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
答案:(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H2===2Fe2+3H3O Fe+2H3===Fe3+Hⱥ↑(3)①HCOⱦⱧ+Hⱨ===COⱩ↑+HⱪO ②Al(OH)Ⱬ+3Hⱬ===Alⱴ+3HⱵO
解析:【解析】在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物
B. 氖气 Ne 单质
C. 烧碱 NaOH 氧化物
D. 纯碱 NaOH 碱
解析:【解析】胆矾是纯净物;烧碱不是氧化物;纯碱属于盐而不是碱。
A. HCl→H2
B. CO2→CO
C. FeCl3→FeCl2
D. SO2→SO3
解析:【解析】需要加入合适的氧化剂,则上述变化发生氧化反应,化合价升高,所以D选项正确。
A. 项中Fe3+与OH-因形成沉淀而不能大量共存,Fe3+与CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;
B. 项中Fe2+与NO(H+)因发生氧化还原反应而不能大量共存;
C. 项中Ag+与SO、Cl-因形成沉淀而不能大量共存;
D. K+、H+、CO、MnO
F. e2+与NO(H+)因发生氧化还原反应而不能大量共存;
H. +)因发生氧化还原反应而不能大量共存;
解析:【解析】
A. 由于受热均易分解,而湿度大会使纸张变质,保存该画需控制温度和湿度,故A不选;
B. 均不能被空气氧化,故B不选;
C. 均易与酸反应,不耐酸,故C可选;
D. 由于中铜元素质量分数高于中铜元素质量分数,所以中铜元素质量分数高于,故D不选。
解析:【解析】
A. I-的还原性强于Fe
B. I2的氧化性强于Fe3+
C. ③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶
D. 溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响
解析:【解析】由①可知还原性:I->Fe2+,由②可知还原性:Fe>Fe2+,无法判断I-和Fe的还原性强弱,A项错误;由①可知氧化性:Fe3+>I2,B项错误;由③可知,碱性条件下I2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3,所以溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性有影响,D项错误。
A. 氧化性
B. 还原性
C. 碱性
D. 酸性
解析:【解析】维生素C可防止Fe2+变为Fe3+,所以维生素C能将Fe3+还原为Fe2+,则维生素C具有还原性。
A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
解析:【解析】寻找反应前后元素化合价没有发生变化的反应。
A. Cu2+和SO
B. Cu2+和Cl
C. K+和SO
D. Ag+和NO
解析:【解析】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Ba2++SO=BaSO4↓。
A. Cu和SO4
B. Cu2+和Cl2+
C. K和SO2+
D. Ag和NO+
解析:【解析】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Ba2++SO=BaSO4↓。
A. 项正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;
B. 项正确的离子方程式为
C. u2++2OH-===Cu(OH)2↓;
D. 项正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
F. e+2H+===Fe2++H2↑。
H. +===Fe2++H2↑。
解析:【解析】