1、下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是

解析：【解析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成,不同单质;据此进行分析判断.判断同素异形体的关键把握两点:①同种元素形成,②不同单质。

解析：【解析】由①可知还原性:I->Fe2+,由②可知还原性:Fe>Fe2+,无法判断I-和Fe的还原性强弱,A项错误;由①可知氧化性:Fe3+>I2,B项错误;由③可知,碱性条件下I2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3,所以溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性有影响,D项错误。

解析：【解析】

解析：【解析】由①可知还原性:I^->Fe²⁺,由②可知还原性:Fe>Fe²⁺,无法判断I^-和Fe的还原性强弱,A项错误;由①可知氧化性:Fe³⁺>I₂,B项错误;由③可知,碱性条件下I³⁺能将Fe(OH)^-氧化为Fe(OH)₂,所以溶液酸碱性对Fe²⁺和Fe³⁺的氧化性或还原性有影响,D项错误。

1、下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )(填字母)。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:( ),其中水为( )剂。(3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现:KCN+H₂O₂+H₂O ===A+NH₃↑,试写出生成物A的化学式:( ),并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由:( )。(4)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为( )CuO+( )NH₄Cl( )Cu+( )CuCl₂+( )N₂↑+( )H₂O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中,被氧化的元素是( )(填元素名称),氧化剂是( )(填化学式)。

解析：【解析】(1)煤的形成发生复杂的物理化学变化,C元素的化合价一定变化,为氧化还原反应,A项错误;太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置,是化学变化,B项错误;简单机械织布,为物理变化,C项正确;烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化,存在氧化过程,涉及氧化还原反应,如涉及碳的燃烧等,D项错误。(2)由图可知,Ⅳ为氧化还原反应,且属于置换反应,如2Na+2H2O ===2NaOH+H2↑,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂。(3)由反应KCN+H2O2+H2O === A+NH3↑遵循元素、原子守恒可知,生成物A应该是KHCO3;双氧水作氧化剂,还原产物是水,环保无污染,同时不会向溶液中引入杂质离子,故H2O2被称为绿色氧化剂。(4)①Cu元素的化合价由+2价降低为0价,N元素的化合价由-3价升高为0价,由电子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3个电子,而Cu得到2个电子,根据得失电子守恒,NH4Cl的化学计量数为2,铜的化学计量数为3,再结合原子守恒可知,化学方程式为4CuO+2NH4Cl === 3Cu+CuCl2+N2+4H2O;②N元素失去电子被氧化,Cu元素得到电子被还原,则CuO为氧化剂。

解析：【解析】

解析：【解析】Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓,Ba²⁺+SO=BaSO₄↓。

解析：【解析】胆矾是纯净物;烧碱不是氧化物;纯碱属于盐而不是碱。