A、 K-、Na
、Cl+、NO2+ - ++-
B、 Cu、NO、OH、HCO
C、 Na、OH2+、Cl、NO-+2+ - +
D、 OH+、K-、S、Na
答案：B
解析：【解析】B 中 Cu2+ 有颜色,且不能与 OH- 共存。
A、 K-、Na、Cl+、NO2+ - ++-
B、 Cu、NO、OH、HCO
C、 Na、OH2+、Cl、NO-+2+ - +
D、 OH+、K-、S、Na
答案：B
解析：【解析】B 中 Cu2+ 有颜色,且不能与 OH- 共存。
A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
解析：【解析】寻找反应前后元素化合价没有发生变化的反应。
A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物
B. 氖气 Ne 单质
C. 烧碱 NaOH 氧化物
D. 纯碱 NaOH 碱
解析：【解析】胆矾是纯净物;烧碱不是氧化物;纯碱属于盐而不是碱。下列各组物质不属于同素异形体的是
A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物
B. 氖气 Ne 单质
C. 烧碱 NaOH 氧化物
D. 纯碱 NaOH 碱
解析：【解析】胆矾是纯净物;烧碱不是氧化物;纯碱属于盐而不是碱。
A. NaOH溶液和CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO+的反应
解析：【解析】只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。
(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质:()()()()()()()()()()()()()()();⑤()()()()()()()()()(。
解析：【解析】(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,所以Cu2(OH)2CO3属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐),故答案为:盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐);(2)碱式碳酸铜和盐酸反应,生成氯化铜、水和二氧化碳,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑;故答案为:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑;(3)Cu(OH)2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,反应为:Cu(OH)2CuO+H2O,B⑤Cu是氢气还原CuO得到Cu,反应为:CuO+H2Cu+H2O,故答案为:Cu(OH)2CuO+H2O;CuO+H2Cu+H2O;(4)铜→①铜绿,反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,其反应的化学方程式为:2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3;发生了化合反应;铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O,A为铜盐,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑,属于复分解反应;
A. I-的还原性强于Fe
B. I2的氧化性强于Fe3+
C. ③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶
D. 溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响
解析：【解析】由①可知还原性:I->Fe2+,由②可知还原性:Fe>Fe2+,无法判断I-和Fe的还原性强弱,A项错误;由①可知氧化性:Fe3+>I2,B项错误;由③可知,碱性条件下I2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3,所以溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性有影响,D项错误。
A. 项正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;
B. 项正确的离子方程式为
C. u2++2OH-===Cu(OH)2↓;
D. 项正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
F. e+2H+===Fe2++H2↑。
H. +===Fe2++H2↑。
解析：【解析】
A. 项中Fe与OH2+因形成沉淀而不能大量共存,Fe2+与CO+因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;
B. 项中Fe与NO++(H)因发生氧化还原反应而不能大量共存;
C. 项中Ag与SO-+、Cl3+因形成沉淀而不能大量共存;
D. K-、H、CO、MnO2+
F. e2+与NO+(H)因发生氧化还原反应而不能大量共存;
H. +)因发生氧化还原反应而不能大量共存;
解析：【解析】
